为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是A.取少量样品放入试
题型:不详难度:来源:
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是A.取少量样品放入试管中,加热,试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团,变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水 | B.取少量样品溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+ | C.取少量样品溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42- | D.取少量样品放入试管中,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中是否含有NH4+ |
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答案
D |
解析
试题分析:应取少量样品于试管中,加入浓NaOH溶液,并适当加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,即产生NH3,则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+,故D错误。 |
举一反三
下列除杂操作可行的是A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O | B.通过灼热的CuO除去H2中的CO | C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2 | D.通过水除去CO中的CO2 |
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下列除杂方案错误的是
选项
| 被提纯的物质
| 杂质
| 除杂试剂
| 除杂方法
| A.
| CO(g)
| CO2(g)
| NaOH 溶液、浓H2SO4
| 洗气
| B.
| NH4Cl(aq)
| Fe3+(aq)
| NaOH溶液
| 过滤
| C.
| Cl2(g)
| HCl(g)
| 饱和食盐水、浓H2SO4
| 洗气
| D.
| Na2CO3(s)
| NaHCO3(s)
| —
| 灼烧
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某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是A.一定有Cl- | B.一定有SO42- | C.一定没有Al3+ | D.一定没有CO32- |
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实验室制备下列气体时,所用方法正确的是A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 | B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 | C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体 | D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气 |
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