除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法A甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D
题型:不详难度:来源:
除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
| 物质
| 杂质
| 试剂
| 方法
| A
| 甲烷
| 乙烯
| 酸性高锰酸钾溶液
| 洗气
| B
| 氯化亚铁溶液
| 氯化铁
| 过量铁粉
| 过滤
| C
| 二氧化硅
| 氧化铝
| 氢氧化钠溶液
| 过滤
| D
| 乙酸乙酯
| 乙酸
| 饱和碳酸钠溶液
| 蒸馏
|
|
答案
B |
解析
试题分析:A、甲烷中的乙烯若用酸性高锰酸钾溶液洗气,虽然可以除去乙烯,但同时乙烯被氧化成二氧化碳气体,所以并未达到除杂的目的,错误;B、氯化亚铁溶液中的氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁,过滤除去过量铁粉即可,正确;C、二氧化硅与氧化铝都与氢氧化钠溶液反应,错误;D、乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液除去,因为乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液,所以分液即可将二者分离,错误,答案选B。 |
举一反三
氮化铝(AlN)是一种新型无机材料。某氮化铝(AlN)仅含有Al2O3杂质,某学习小组为测定该氮化铝样品中AlN的纯度,查阅资料得知:AlN + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + NH3↑。设计如下2种方案。 方案一:量气法——如图所示。
(1)按图连接好装置,检查装置气密性的方法是 。 (2) 导管a的主要作用是 。 (3)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是: 。(填标号)A.CCl4 | B.H2O | C.NH4Cl溶液 | D.植物油 | (4)若取m g样品与NaOH浓溶液完全反应后,测得生成气体的体积为V mL(标准状况)。则样品中AlN的纯度为___________。 方案二:重量法——如下图所示。
(5) 步骤①中,氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________。 (6) 样品中AlN的纯度为___________。 (7) 若测得样品中AlN的纯度偏高,可能的原因是___________。(写1点) |
北京2008奥运会金牌直径为70mm,厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)。为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂证明甲、乙、丙猜想的正误 |
(16分)利用钛白工业的副产品FeSO4(含TiO2+、Al3+)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:
(1)检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是 。 (2)已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式: TiOSO4 + =H2SO4 + H2TiO3↓;铁粉的作用有:①除去溶液中的Fe3+,② 。 (3)沉淀反应的离子方程式是 。 (4)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有 。FeC2O4生成后,为提高产品纯度,还需调节溶液pH=2,若pH过低,则导致FeC2O4的产率______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、 、洗涤可得到副产品,该物质可用作 (写出一种用途)。 |
下列实验设计能够成功的是
| 实验目的
| 实验步骤及现象
| A
| 检验亚硫酸钠试样是否变质
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| B
| 检验某盐是否为铵盐
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| C
| 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
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| D
| 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
| A
| 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液
| 均有固体析出
| 蛋白质均发生变性
| B
| 向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
| 出现白色沉淀
| 溶液X 中一定含有SO42-
| C
| 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
| 出现白色沉淀
| H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
| D
| 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
| 出现黄色沉淀
| Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
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