用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )A．装置甲：防止铁钉生锈B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非

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用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )

A．装置甲：防止铁钉生锈

B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱

C．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯

D．用Ca(OH)₂溶液来鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

答案

解析

本题考查了化学实验的设计。元素非金属性的强弱可以通过元素的最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，而通过比较无氧酸盐溶液的pH，无法确定元素的非金属性强弱，故B错；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成的CO₂仍会混在乙烷中，故C错；D中Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液和Ca(OH)₂反应都有CaCO₃沉淀生成，故D错。

举一反三

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、S

、N

、Cl^-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是( )

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72 g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是:Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl₂、BaCl₂、CaCl₂、FeCl₃等杂质)回收MgCl₂的工业流程如下:

已知:25 ℃时有关物质的溶度积如下:

物质	CaCO₃	MgCO₃	BaCO₃	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	5.1×10^-9	5.61×10^-12	2.64×10^-38

回答下列问题:
(1)写出溶解时的离子方程式                               。
(2)溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
(3)操作Ⅰ包含多个操作,分别为             ,过滤,洗涤,烘干。烘干时需要减压烘干,原因是                              。
(4)为减少Na₂CO₃的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前要检验溶液中是否存在       离子,选择检验该离子的原因是                        。
(5)母液的主要成分                                       。

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下列实验操作正确且能达到目的的是（）

A．将AlCl₃溶液蒸发结晶提取无水AlCl₃

B．在温水瓶中加入Na₂CO₃溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO₄

C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D．用酸性KMnO₄溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

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下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是（）

A．用图1所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌

B．用图2所示装置吸收NH₃制氨水

C．用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出

D．用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO₂气体

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某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO₃;乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数。
(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为。
(2)两同学利用下图所示装置进行测定:

①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是                                。
③实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K₁、K₃,打开K₂、K₄,充分反应
b.打开K₁、K₄,关闭K₂、K₃,通入过量空气
c.打开K₁、K₃,关闭K₂、K₄,通入过量空气
正确的顺序是       (填选项序号,下同)。若未进行步骤       ,将使测量结果偏低。
④若沉淀样品质量为m g,装置D质量增加了n g,则沉淀中CuCO₃的质量分数为       。
(3)丙同学认为还可以通过测量CO₂的体积并测量       来测定沉淀中CuCO₃的质量分数。

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