下列有关实验方法和结论都正确的是( )。A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸
题型:不详难度:来源:
下列有关实验方法和结论都正确的是( )。A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液 | B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠 | C.检验蔗糖水解产物具有还原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热 | D.在浓度均为0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液,先析出AgCl,则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
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答案
C |
解析
锥形瓶用蒸馏水洗涤即可,用待测液洗涤后会导致消耗更多的标准液,A错误;B项是生成溶解度更小的NaHCO3,B错误;D项两种Ksp表示的公式不一致,无法比较Ksp的相对大小,D错误。 |
举一反三
以重晶石(主要成分为BaSO4)为主要原料制备立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工艺流程如下:
(1)焙烧时,焦炭需过量,其目的是:①____________________________;②____________________________。 (2)焙烧过程中发生的反应之一是4CO(g)+BaSO4(s)BaS(s)+4CO2(g),该反应的平衡常数的表达式为__________________________________________________。 反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (4)用工业级氧化锌(含少量FeO和Fe2O3杂质)和硫酸制取硫酸锌溶液时,需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制,加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为 ________________________________,加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3+转化为红褐色沉淀,写出该反应的化学方程式:__________________________________________。 |
过硫酸钾()具有强氧化性(常被还原为硫酸钾),80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下:
(1)硫酸铵和硫酸配制成电解液,以铂作电极进行电解,生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式_____________________________________ ___________________________________。 (2)已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,________________,干燥。
(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下: 步骤1:称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。 步骤2:向溶液中加入4.00 0 g KI固体(略过量),摇匀,在暗处放置30 min。 步骤3:在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示剂,用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。 (已知反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”);上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________________。 ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______________。 ③为确保实验结果的准确性,你认为还需要____________________________。 (4)将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液,在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为________________________。
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从海水中提取镁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是( )。A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 | B.步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气 | C.步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水 | D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 |
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下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( )。
选项
| 实验操作
| 实验目的或结论
| A
| 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀
| 说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
| B
| 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中,加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液
| 得到较纯净的乙酸乙酯
| C
| 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,紫色褪去
| 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
| D
| 向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液
| 除去FeCl2溶液中的FeBr2
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由呋喃甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合,可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下;
步骤1:呋喃的制备 在圆底烧瓶中放置4.5 g呋喃甲酸(100 ℃升华,呋喃甲酸在133 ℃熔融,230~232 ℃沸腾,并在此温度下脱羧),按图安装好仪器。先大火加热使呋喃甲酸快速熔化,然后调节加热强度,并保持微沸,当呋喃甲酸脱羧反应完毕,停止加热。得无色液体呋喃(沸点:31~32 ℃,易溶于水)。
步骤2:大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成 在25 mL锥形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL浓盐酸,混匀,在冰浴中冷至5 ℃以下,然后将3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中,充分混匀,冰浴冷却,静置得一黄色蜡状固体。过滤,并用3 mL无水乙醇洗涤,用苯重结晶,得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯。 (1)步骤1中用大火急速加热,其主要目的是____________________________。 (2)装置图中碱石灰的作用是__________________________________________; 无水氯化钙的作用是________________________________________________。 (3)脱羧装置中用冰盐浴的目的是_____________________________________。 (4)合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是_________________________。 (5)确论产品为八甲基四氧杂夸特烯,可通过测定沸点,还可采用的检测方法有__________________________________________________________。 |
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