下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( )。选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有
题型:不详难度:来源:
下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( )。
选项
| 实验操作
| 实验目的或结论
| A
| 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀
| 说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
| B
| 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中,加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液
| 得到较纯净的乙酸乙酯
| C
| 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,紫色褪去
| 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
| D
| 向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液
| 除去FeCl2溶液中的FeBr2
| |
答案
B |
解析
选项A不正确,某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀,该钠盐可能是硫酸钠或硫酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠;选项C不正确,向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,紫色褪去,说明该汽油中可能含有不饱和烃或苯的同系物;选项D,向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,此时首先是Fe2+转变为Fe3+,并不能保证除去了Br-。 |
举一反三
由呋喃甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合,可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下;
步骤1:呋喃的制备 在圆底烧瓶中放置4.5 g呋喃甲酸(100 ℃升华,呋喃甲酸在133 ℃熔融,230~232 ℃沸腾,并在此温度下脱羧),按图安装好仪器。先大火加热使呋喃甲酸快速熔化,然后调节加热强度,并保持微沸,当呋喃甲酸脱羧反应完毕,停止加热。得无色液体呋喃(沸点:31~32 ℃,易溶于水)。
步骤2:大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成 在25 mL锥形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL浓盐酸,混匀,在冰浴中冷至5 ℃以下,然后将3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中,充分混匀,冰浴冷却,静置得一黄色蜡状固体。过滤,并用3 mL无水乙醇洗涤,用苯重结晶,得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯。 (1)步骤1中用大火急速加热,其主要目的是____________________________。 (2)装置图中碱石灰的作用是__________________________________________; 无水氯化钙的作用是________________________________________________。 (3)脱羧装置中用冰盐浴的目的是_____________________________________。 (4)合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是_________________________。 (5)确论产品为八甲基四氧杂夸特烯,可通过测定沸点,还可采用的检测方法有__________________________________________________________。 |
下列有关物质检验的描述不正确的是( )。A.检验某溶液中是否含有SO42-的方法是取少量该溶液加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸 | B.用KMnO4酸性溶液可鉴别CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH2CH2CH3 | C.用酚酞溶液或品红溶液均可鉴别NH3和SO2气体 | D.取工业有机废水(无色),滴加数滴FeCl3溶液,溶液变紫色,说明此废水中含酚类物质 |
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三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下:
(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤,如何用简单方法判断其已洗涤干净?_____________________________。 (2)已知CCl4沸点为76.8 ℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是________________。 (3)用下图装置制备CrCl3时,反应管中发生的主要反应为Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2,则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________;②________________________________。
(4)样品中三氯化铬质量分数的测定:称取样品0.330 0 g,加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1 g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量2 mol·L-1 H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O存在,再加入1.1 g KI,加塞摇匀,充分反应后铬以Cr3+存在,于暗处静置5 min后,加入1 mL指示剂,用0.025 0 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL。已知: 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ①该实验可选用的指示剂名称为________,判定终点的现象是_______________________________________________________; ②加入Na2O2后要加热煮沸,其主要原因是____________________________; ③加入KI时发生反应的离子方程式为_______________________________; ④样品中无水三氯化铬的质量分数为________。(结果保留一位小数) |
实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下: 步骤1:将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。 步骤2:向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液,水浴加热,使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趋热过滤。 步骤3:向滤液中加入一定量(NH4)2SO4固体。 硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度(g/100 g H2O)
温度物理溶解度
| 0 ℃
| 10 ℃
| 20 ℃
| 30 ℃
| 40 ℃
| 50 ℃
| 60 ℃
| FeSO4·7H2O
| 15.6
| 20.5
| 26.5
| 32.9
| 40.2
| 48.6
| -
| (NH4)2SO4
| 70.6
| 73.0
| 75.4
| 78.0
| 81.0
| -
| 88.0
| (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
| 12.5
| 17.2
| 21.0
| 28.1
| 33.0
| 40.0
| 44.6
| (1)步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是______________。 (2)在0~60 ℃内,从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是_______________________________________________________。 (3)为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体,操作是___________________________。 (4)测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下: 步骤1:准确称取a g(约为0.5 g)硫酸亚铁铵晶体样品,并配制成100 mL溶液。 步骤2:准确移取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中。 步骤3:立即用浓度约为0.1 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色,即为滴定终点。 步骤4:将实验步骤1~3重复2次。 ①步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是___________________________________; ②为获得样品中Fe2+的含量,还需补充的实验是_________________________________。 |
下列实验操作或描述中错误的是( )。A.将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出NaCl晶体 | B.溶剂蒸发的速度越快,或浓缩后的溶液冷却得越快,析出的晶体颗粒就越大 | C.海带中碘元素的分离及检验时,需要向海带灰的浸取液中,加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液 | D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中,点样后的滤纸需晾干后,才能将其浸入展开剂中 |
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