无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备

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无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl₃。

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl₃是：   晶体，其结构式为：   。
（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式是        。
（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反应的离子方程式为：            。
（4）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：   。
（5）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl₃产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：   。

答案

（1）分子

（2）A1₂O₃+3C1₂+3C

2 A1C1₃+3CO
（3）SO₃²^－+C1₂+H₂O＝SO₄²^－+2C1^－+2H⁺
（4）除去FeCl₃
（5）1.38%（或1.4%）

解析

试题分析：（1）根据氯化铝的物理性质易升华确定其为分子晶体；根据所有原子最外层均达到8电子稳定结构，确定氯化铝结构式；（2）反应物是Al₂O₃、Cl₂和C，根据流程确定产物是氯化铝和CO；（3）Na₂SO₃为还原剂被Cl₂氧化为+6价的硫酸盐，氯被还原为-1价；（4）铝的活泼性比铁强，加入铝把FeCl₃中铁置换出来，同时生成易升华的氯化铝；
（5）最后残留固体的为氧化铁，n(Fe)=2×n(Fe₂O₃)= 2×0.32÷160=0.004mol
W(Fe)= 0.004×56÷16.25=0.014

举一反三

易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H₂S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是。

（2）制得的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是。若要从溶液中得到绿矾FeSO₄·7H₂O，必须进行的实验操作是（按顺序填写）。
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

装置检查气密性后，先通一段时间N₂，其目的为。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N₂至常温，其目的为。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是。
②分解得到的固体产物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。
【甲】a g样品

溶液

得固体b g
【乙】a g样品

量气测得气体体积V_a mL
【丙】a g样品

250 mL溶液

三次平均消耗0.1 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液V_b mL你认为以上方案中无法确定样品的组成，理由是。

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通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收
K₂Cr₂O₇。实验室对含铬废液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄²^－、NO₃^－和少量Cr₂O₇²^－）回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)₃+OH^－=CrO₂^－+2H₂O；
②2CrO₂^－+3H₂O₂+2OH^－=2CrO₄²^－+4H₂O；
③H₂O₂在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
（1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L^－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L^－1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有   。
（2）由于含铬废液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽滤时可用   代替布氏漏斗；抽滤过程
中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为   。
（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是   。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，其目的是   。
（4）下表是相关物质的溶解度数据：

物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K₂SO₄	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K₂Cr₂O₇	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO₃	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①   、②   。
（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。
①若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为       （设整个过程中其它杂质不参与反应）。
②若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将：       （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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为除去下列物质所含的杂质（括号内的物质），有关除杂试剂和操作合理的是

A．乙醇（水）：加氢氧化钙固体，过滤

B．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液

C．溴水（溴化钠）：除杂过程中涉及的操作有：加CCl₄，萃取、分液

D．苯甲酸（苯甲酸钠）：加稀硫酸，蒸馏

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Ⅰ．（1）已知某有机物A只含有C、H、O三种元素，通过元素分析知含碳54.55%，含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含C－H键和

键，其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有CH₃－O－，则A的结构简式为
_______________。
（2）写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。
Ⅱ．苯甲酸甲酯(

)是常用香精，广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取，也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠(

)]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知：

	熔点 ℃	沸点 ℃	水溶性
甲醇	—97.8	64.7	易溶
苯甲酸（一元弱酸）	122.4	249.3	常温：0.17g；100℃：6.8g
苯甲酸甲酯	—12.3	198	难溶

合成苯甲酸甲酯的流程如下：

请回答下列问题：
（1）温度①约为_________℃，操作③为_________，操作④为__________。
（2）第②步加热的目的是______________________________________。
（3）选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置：______________。

A B C D
（4）苯甲酸甲酯有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_______。①为芳香化合物 ②含有醛基 ③能与金属Na反应

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为了除去粗盐（主要成分：NaCl）中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液，可行的顺序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④⑤①③

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