海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等
题型:不详难度:来源:
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),
下列有关说法正确的是( )A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取 | C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 | D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、除杂问题要注意三原则:不增,不减,操作易行,为保证杂质离子除尽所驾驶要过量,过量的物质也要除去,除去SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质用的试剂依次BaCl2、Na2CO3和NaOH,Na2CO3溶液既要除去Ca2+,又要出去Ba2+,所以要先加BaCl2溶液除去SO42-,再加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+,错误;B、工业上采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠,错误;C、从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩,正确;D、第④步中的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,其中溴元素化合价降低被还原,错误。 |
举一反三
某无色溶液,其中有可能存在以下离子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关试验,其结果如下:
回答下列问题: (1)生成沉淀甲的离子方程式: ; 已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满,表中每一行对应正确方可得分) (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式: ; (3)综上所述,该溶液中肯定存在的离子有: 。 (4)针对溶液中可能存在的离子,用实验验证其是否存在的方法是 。 |
下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A.提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3:加热蒸发、冷却结晶,过滤 | B.除去CO2中混有的少量CO:混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸 | C.除去盐酸中混有的少量CaCl2:加入过量CaCO3粉末,过滤 | D.除去NaCl溶液中混有的少量I2:向混合溶液中加入适量CCl4,充分振荡,分液 |
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下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:
(1)写出仪器C、E的名称 、 (2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符号) ①NaCl固体和泥沙: ②花生油和水: (3)下列关于仪器的使用说法正确的是 A.A仪器可以用酒精灯直接加热 B.B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精 C.C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞 D.在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 E.制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出 (4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象? (5)碘单质和溴单质有相类似的性质,都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质,若利用C仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是: A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸 |
NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下:
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式): 试剂①_______________________;试剂③________________________。 (2)判断试剂①已过量的方法是:________________________________________。 (3)用化学方程式表示加入试剂②的作用: (4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。 操作①的实验结果:淀粉 (填“能”或“不能”)透过半透膜; SO42- (填“能”或“不能”)透过半透膜; 请用实验证明上述结果,完成下表(可不填满,也可增加): 限选试剂:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、 碘水、稀盐酸、稀硝酸 |
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是( ) ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A.①④②⑤③ | B.④①②⑤③ | C.④②①③⑤ | D.⑤②④①③ |
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