某无色溶液,其中有可能存在以下离子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关试验,其结果如
题型:不详难度:来源:
某无色溶液,其中有可能存在以下离子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关试验,其结果如下:
回答下列问题: (1)生成沉淀甲的离子方程式: ; 已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满,表中每一行对应正确方可得分) (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式: ; (3)综上所述,该溶液中肯定存在的离子有: 。 (4)针对溶液中可能存在的离子,用实验验证其是否存在的方法是 。 |
答案
(1)2S2- + SO32- + 6H+ =" 3S↓+" 3H2O;
步骤
| 实验目的
| 试剂
| 现象
| 1
| 检验SO2
| 品红溶液
| 红色褪去
| 2
| 除尽SO2
| 酸性高锰酸钾溶液
| 紫色变浅或不完全褪去
| 3
| 检验CO2
| 澄清石灰水
| 变浑浊
| (2)Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑; (3)S2-、SO32-、AlO2-、Na+、CO32-。 (4)取沉淀丙加入足量稀盐酸,若沉淀不能完全溶解,则原溶液中含SO42-,沉淀全部溶解,则原溶液中无SO42-。(答案合理给分) |
解析
试题分析:分析题给流程图知,无色溶液与过量氢溴酸反应生成了气体甲和淡黄色沉淀,沉淀若是溴化银,则不存在S2-、CO32-、SO32-,就不可能生成气体甲,所以淡黄色沉淀为单质硫,是硫化氢与二氧化硫反应生成的,溶液中一定存在S2-和SO32-,一定不会存在Ag+、Ba2+、Al3+;根据电中性原则溶液中一定含有Na+,气体甲由两种氧化物组成,为二氧化碳和二氧化硫,溶液中一定有CO32-,溶液甲中含有过量的氢溴酸,与过量的碳酸氢铵反应,生成的气体乙为二氧化碳,白色沉淀只能为氢氧化铝,说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子;溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应,生成的气体丙为氨气,白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡,所以溶液中一定存在的离子有:Na+、S2-、SO32-、AlO2-、CO32-; 一定不存在的离子为:Ag+、Ba2+、Al3+;可能存在的离子为:SO42-, (1)生成的淡黄色沉淀为单质硫,反应的离子方程式为:6H++2S2-+SO32-═3S↓+3H2O;气体甲由两种氧化物组成,为二氧化碳和二氧化硫,检验者两种气体的流程为:用品红溶液检验二氧化硫,用酸性高锰酸钾溶液除尽二氧化硫,用澄清石灰水检验二氧化碳; (2)根据推断可知,溶液甲中含有铝离子,能够与碳酸氢铵中的碳酸氢根离子发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式为:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑, (3)根据以上分析,原溶液中一定存在的离子有:Na+、S2-、SO32-、CO32-、AlO2-; (4)考查硫酸根离子的检验,方法为:取沉淀丙加入足量稀盐酸,若沉淀不能完全溶解,则原溶液中含SO42-,沉淀全部溶解,则原溶液中无SO42-。 |
举一反三
下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A.提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3:加热蒸发、冷却结晶,过滤 | B.除去CO2中混有的少量CO:混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸 | C.除去盐酸中混有的少量CaCl2:加入过量CaCO3粉末,过滤 | D.除去NaCl溶液中混有的少量I2:向混合溶液中加入适量CCl4,充分振荡,分液 |
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下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:
(1)写出仪器C、E的名称 、 (2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符号) ①NaCl固体和泥沙: ②花生油和水: (3)下列关于仪器的使用说法正确的是 A.A仪器可以用酒精灯直接加热 B.B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精 C.C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞 D.在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 E.制蒸馏水时E仪器中水的流向是上进下出 (4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象? (5)碘单质和溴单质有相类似的性质,都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质,若利用C仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是: A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸 |
NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下:
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式): 试剂①_______________________;试剂③________________________。 (2)判断试剂①已过量的方法是:________________________________________。 (3)用化学方程式表示加入试剂②的作用: (4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。 操作①的实验结果:淀粉 (填“能”或“不能”)透过半透膜; SO42- (填“能”或“不能”)透过半透膜; 请用实验证明上述结果,完成下表(可不填满,也可增加): 限选试剂:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、 碘水、稀盐酸、稀硝酸 |
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是( ) ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A.①④②⑤③ | B.④①②⑤③ | C.④②①③⑤ | D.⑤②④①③ |
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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称: ①为 ,③为 ;过程②中有关反应的离子方程式是 。 (2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( ) A.甲苯、酒精 | B.四氯化碳、苯 | C.汽油、乙酸 | D.汽油、甘油 | (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网,以及必要的夹持装置、物品,尚缺少的玻璃仪器是 。 (4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处: ① ,② 。
(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是 ,最后晶态碘在 里聚集。 |
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