试题分析:(Ⅰ)(1)为了制取纯净的Ce(OH)4,要将表面的杂质离子如Cl-、Fe3+除去。所以要洗涤。只要洗涤液中无铁离子或氯离子,就证明洗涤干净了。故可以检验铁离子也可检验氯离子。(2)加入H2O2是为了把CeO2还原为Ce3+。反应的离子方程式是:2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。(3)根据电子守恒可得关系式:Ce(OH)4------- FeSO4即208g Ce(OH)4消耗1摩尔FeSO4。n(FeSO4)=2.5×10-3mol.所以m(Ce(OH)4-)=2.5×10-3mol. ×208g/mol=0.52g,所以该产品中Ce(OH)4的质量分数为:(0.52g÷0.536g) ×100%=97.01℅. (Ⅱ)(1)加入双氧水是把亚铁离子氧化成铁离子。反应的方程式是:2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O;(2) 氢氧化铁沉淀的PH值是3.7,所以在PH=4时滤渣2的成分是Fe(OH)3;(3)煅烧产生的气体含有SO2和CO,用酸性高锰酸钾溶液把SO2氧化为H2SO4,再用品红溶液来检验是否把SO2除干净,最后得到CO气体。(4) A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应的反应的离子方程式3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O |