有五瓶失去标签的无色溶液A,B,C,D,E分别为氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液和碳酸钠溶液。为把它们一一鉴别开,按下面的实验步骤进行:(1)分
题型:不详难度:来源:
有五瓶失去标签的无色溶液A,B,C,D,E分别为氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液和碳酸钠溶液。为把它们一一鉴别开,按下面的实验步骤进行: (1)分别取五种溶液少许,加入无色试剂X,A、B、E三种溶液无变化,C、D溶液中有白色沉淀生成。 (2)分别另取五种溶液少许,加入无色酚酞试液,A、B、C三种溶液无变化,D、E两种溶液显红色。 (3)分别另取五种溶液少许,加入无色试剂Y,A、B、C、E四种溶液均无变化,D溶液中有气泡生成。 (4)分别取A、B两种溶液,各滴入AgNO3溶液,A中有白色沉淀生成。 回答下列问题:①确定A、B、C、D、E各是什么溶液。 A为_______溶液,B为________溶液,C为_________溶液,D为_________溶液,E为_______溶液 ②所加试剂X、Y各是什么溶液。试剂X为___________溶液,试剂Y为___________溶液 |
答案
①A为__NaCl_______,B为_NaNO3______,C为_ Na2SO4________,D为__ Na2CO3_______,E 为_ NaOH______ ②试剂X为__有Ba2+、Ca2+__即可___溶液,试剂Y为___HCl(酸即可)_溶液 |
解析
试题分析:根据步骤(2)现象,加入酚酞变红的溶液D、E显碱性,为Na2CO3、NaOH,再根据步骤(3)加入试剂Y,D溶液中有气泡生成,说明D为Na2CO3,E为NaOH,Y为酸性较强的酸,如HCl、H2SO4等,则E为NaOH,试剂X能与Na2CO3反应生成白色沉淀,X为含Ca2+或Ba2+的溶液,则C为Na2SO4,A、B为NaCl、NaNO3,加入AgNO3溶液,A中有白色沉淀生成,则A为NaCl,B为NaNO3 。 |
举一反三
下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是( )A.Fe2+(Fe3+),加过量铁粉,过滤 | B.Mg(Al),加过量NaOH溶液,过滤 | C.(HCl),过量饱和,洗气 | D.食盐(碘),加热,升华 |
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向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸,产生的白色沉淀不消失,下列叙述正确的是( )A.溶液中一定含有SO42﹣ | B.溶液中一定含有Ag+ | C.溶液中一定含有SO32﹣ | D.溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种 |
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NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。操作步骤如下:
(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质,请写出除去Cu2+的离子方程式__________ __________ (2) 加6%的H2O2时,温度不能过高,是因为: _____ ________ 。 (3) 除铁方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值3~4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中,氧化剂可用NaClO3代替,请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为:___________________________________________________________________________ (4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是: 。(填化学式) (5)操作Ⅰ包括以下过程:过滤,用 (填试剂化学式)溶解, ,洗涤获得产品。 |
实验室可以用乙醇和浓硫酸在170 ℃制乙烯,化学反应原理:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,由于浓硫酸具有强氧化性,其副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和实验目标选择下列实验装置设计实验探究(每种装置都有若干个):
(1)验证乙醇与浓硫酸混合反应副产物有二氧化硫和二氧化碳: ①选择必要装置连接顺序:a→ →f→g→e→d→b(填接口序号); ②确认混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是 (2)若制备1,2-二溴乙烷的装置为A→E→C→D, ①D中的反应现象为 ②分离1,2-二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器有_____________________________ ③有同学建议在A、E之间增加G装置,其作用是 (3)阅读资料知,“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。请你设计方案验证资料真实性: ①装置的连接顺序:A→____________________(填装置序号)。 ②能证明上述资料符合事实的实验现象是_______________________。 (4)为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应,该同学进行如下实验:①测定D瓶中溴水的pH; ②将纯净的乙烯通入D至溶液完全退色;③________。 |
用1-丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料,在实验室制备1-溴丁烷,并检验反应的部分副产物。(已知:NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑)现设计如下装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题:
(1)仪器D的名称是 。 (2)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备1-溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。 (3)理论上,上述反应的生成物还可能有:丁醚、1-丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子,打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 、 。 (4)在实验过程中,发现A中液体由无色逐渐变成黑色,该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 ,可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管,以免污染空气。 (5)相关有机物的数据如下:
物质
| 熔点/0C
| 沸点/0C
| 1-丁醇
| -89.5
| 117.3
| 1-溴丁烷
| -112.4
| 101.6
| 丁醚
| -95.3
| 142.4
| 1-丁烯
| -185.3
| -6.5
| 为了进一步精制1-溴丁烷,继续进行了如下实验:待烧瓶冷却后,拔去竖直的冷凝管,塞上带温度计的橡皮塞,关闭a,打开b,接通冷凝管的冷凝水,使冷水从 (填c或d)处流入,迅速升高温度至 ℃,收集所得馏分。 (6)若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g,蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1-溴丁烷,则1-溴丁烷的产率是 。 |
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