从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO2的操作顺序正确的是( )A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、蒸发、洗涤、过滤C．溶

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从实验室加热KClO₃与MnO₂的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO₂的操作顺序正确的是( )

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤	B．溶解、蒸发、洗涤、过滤
C．溶解、过滤、洗涤、干燥	D．溶解、洗涤、过滤、干燥

答案

解析

试题解析：试验后剩余固体物是MnO₂和KCl的混合物，要分离出MnO₂，可以根据二者性质的差异进行分离，即MnO₂不易溶于水，而KCl易溶于水，可以先溶解、过滤，滤纸上是MnO₂，然后洗涤，干燥，得到纯净的MnO₂。

举一反三

下列实验操作不正确的是（）

A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热

B．除去Fe(OH)₃胶体中混有的Cl⁻离子，可用渗析的方法

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D．用四氯化碳萃取碘时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

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实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH₄HCO₃和Na₂SO₄杂质）配制氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na₂CO₃溶液；⑥加入稍过量的BaCl₂溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（）

A．①②⑤⑥⑦③④	B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①②	D．④③⑤⑥⑦②①

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下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 ( )

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点为100^oC，酒精的沸点为78.5^oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精

C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离

D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO₃的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出操作③的名称：；操作②中充入适量Cl₂的目的是。
（2）提取碘的过程中，可供选择的试剂是 ( )

A．酒精

B．四氯化碳

C．汽油

D．醋酸

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏。图I是某同学设计的蒸馏装置，图中明显的错误是                                                 。
（4）有同学认为蒸馏时最好使用水浴加热，使用水浴的优点是：                              ；蒸馏结束，晶体碘聚集在             （填仪器名称）里。
（5）实验③分离出来的废液中含有Cl^–、SO₄^2–，现只取一次试液，如何鉴别出Cl^–、SO₄^2–，依次加入试剂的为：           、           。
（6）某小组同学实验时需用到一定物质的量浓度的碘水溶液225mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需               、                 。若摇匀时，发现液面低于刻度线，则配得溶液浓度（填偏大、偏小或无影响）。

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TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子质量之比为120。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。其主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N₂)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO₂。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。

（1）将所选用的仪器(可重复选用)连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应加入的试剂的名称及作用。

选用的仪器	加入试剂	加入试剂的作用
C	H₂O₂溶液与MnO₂	产生氧气


D	CuO粉末	将可能生成的CO转化为CO₂

（2）实验后称得A及以后的装置(均用A装置并假设每次吸收均是完全的)质量依次增加3.60 g、14.08 g、0.14 g，则TMB的分子式为__________________________。

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