海洋中资源丰富,如下图所示,下列有关说法正确的是A.工段③④⑤是溴元素的富集过程,③④⑤中均发生了氧化还原反应B.工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中
题型:不详难度:来源:
海洋中资源丰富,如下图所示,下列有关说法正确的是
A.工段③④⑤是溴元素的富集过程,③④⑤中均发生了氧化还原反应 | B.工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 | C.氯碱工业通过电解NaCl溶液,主要生产Cl2、H2和纯碱 | D.工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,操作顺序为:加入足量BaCl2溶液→加入足量NaOH溶液→加入足量Na2CO3溶液→加入足量盐酸→过滤 |
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答案
D |
解析
试题分析:A选项,③是溴元素被氧化为溴单质,④是溴单质被还原为溴离子,⑤是溴元素被氧化为溴单质;此过程是富集溴的操作。故A错误。B选项,结晶出的MgCl•6H2O在空气中加热分解得到氯化镁和水,氯化镁水解得不到无水MgCl2,应在氯化氢气流中脱水,防止镁离子水解,故B错误。C选项,氯碱工业,指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2。故C错误。D选项正确。 |
举一反三
下列有关实验结论正确的是A.某单质的水溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水 | B.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42-离子 | C.向某固体中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊、但不能使品红溶液褪色的气体,则原固体中一定含有CO32-或HCO3-离子 | D.为测定2SO2+O22SO3反应混合物中硫元素的总量,将其加入到足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液中,再加足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量、计算即可 |
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仅用下表提供的实验器材(夹持仪器和试剂任选),不能完成相应实验的是
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下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图,下列说法错误的是
A.第①步中除去粗盐中的,依次加入的物质可以是溶液、溶液和盐酸 | B.第②步发生的化学反应为: | C.第③步工业上电解熔融的Mg(OH)2冶炼金属Mg | D.第④步用Na2CO3溶液吸收Br2过程中,既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 |
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下列物质的分离或鉴别正确的是A.除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘均可用加热升华的方法 | B.若FeCl2溶液中含有I-杂质,可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液 | C.从海水中提取溴,一般是向浓缩后的海水中通入Cl2,再鼓入热空气或水蒸汽将溴分离出来 | D.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3,可以分别配成溶液,再加入澄清石灰水 |
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将一定量铁粒放入某浓度硝酸中,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 (1)为探究溶液X中铁元素的价态,设计如下实验: 药品和仪器:0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性高锰酸钾溶液、氯水、试管和滴管。 请根据实验设计,填写下列实验报告:
实验步骤
| 实验操作
| 现象与结论
| 离子方程式
| 第1步
| 取2~3mL溶液装于试管,向试管中滴加几滴KSCN溶液
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| 第2步
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| 若溶液紫色褪去,则溶液 含有Fe2+;若无明显变化, 则不含Fe2+
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| (2)为探究气体Y的组成,将盛有10mLY的量筒倒立在水槽中,待液面稳定后,再通入相同条件下3mLO2,充分反应后,量筒内完全充满溶液。则气体Y的成分及体积分别是 。 |
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