下列物质的分离或鉴别正确的是A.除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘均可用加热升华的方法B.若FeCl2溶液中含有I-杂质,可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液C
题型:不详难度:来源:
下列物质的分离或鉴别正确的是A.除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘均可用加热升华的方法 | B.若FeCl2溶液中含有I-杂质,可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液 | C.从海水中提取溴,一般是向浓缩后的海水中通入Cl2,再鼓入热空气或水蒸汽将溴分离出来 | D.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3,可以分别配成溶液,再加入澄清石灰水 |
|
答案
C |
解析
试题分析:A.氯化铵加热会分解发生了化学变化,不是升华的方法,错误;B.若FeCl2溶液中含有I-杂质,可用过量的Cl2不仅氧化了碘离子还能氧化二价铁离子,错误;C.描述正确;D.在Na2CO3和NaHCO3中加入澄清石灰水都有碳酸钙白色沉淀生成,不能区分开来,错误。 |
举一反三
将一定量铁粒放入某浓度硝酸中,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 (1)为探究溶液X中铁元素的价态,设计如下实验: 药品和仪器:0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性高锰酸钾溶液、氯水、试管和滴管。 请根据实验设计,填写下列实验报告:
实验步骤
| 实验操作
| 现象与结论
| 离子方程式
| 第1步
| 取2~3mL溶液装于试管,向试管中滴加几滴KSCN溶液
|
|
| 第2步
|
| 若溶液紫色褪去,则溶液 含有Fe2+;若无明显变化, 则不含Fe2+
|
| (2)为探究气体Y的组成,将盛有10mLY的量筒倒立在水槽中,待液面稳定后,再通入相同条件下3mLO2,充分反应后,量筒内完全充满溶液。则气体Y的成分及体积分别是 。 |
下列有关实验的做法错误的是A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 | B.用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 | C.用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl- | D.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 |
|
除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是A.Fe3+ (Al3+),加过量的氨水,过滤 | B.KCl溶液(BaCl2),加入足量K2SO4溶液,过滤 | C.CO2 (SO2),饱和碳酸钠溶液,浓硫酸,洗气 | D.N2 [NO2(主要)、NO],NaOH溶液,浓硫酸,洗气 |
|
下列四组物质,均可用一种试剂进行鉴别的是 ①黑色固体:FeO、Fe(粉)、CuO、C ②无色溶液:(NH4) 2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl ③无色溶液:乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 ④无色液体:苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯 |
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。 (1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______________________________。 (2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是 ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。 (3)操作IV的顺序依次为: 、 ___、 。 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;② 。 (4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4¯+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。 ①判断此滴定实验达到终点的方法是 。 ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 _(用小数表示,保留三位小数)。 |
最新试题
热门考点