实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( )A.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,
题型:不详难度:来源:
实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( )
A.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 | B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸 | C.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 | D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、装置③长导管进气适用于收集密度大于空气的气体,短导管进气适用于密度小于空气的气体,正确;B、导管深入到水中,NH3和HCl会引起倒吸,错误;C、装置①常用于分离互相溶解、沸点不同的液体混合物,错误;D、装置④可用于收集密度小于空气的气体,HCl密度大于空气,错误。 |
举一反三
海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br‾,其目的为 。 (2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是 。 (3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,了如下装置简图:
请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称 。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是 。 ③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: 。 ④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 。 |
下列说法正确的是( )A.可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体 | B.除去CO中少量的O2,可将混合气体通过灼热的Cu网 | C.向某溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中一定含有CO32- | D.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀,该溶液中一定含有SO42- |
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用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最可行的是A.检验试液中的SO42-:试液无沉淀白色沉淀 | B.检验试液中的Fe2+:试液无明显现象红色溶液 | C.检验试液中的:试液 棕黄色溶液 蓝色溶液 | D.检验试液中的CO32-:试液白色沉淀沉淀溶解 |
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某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在. 所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O. 该小组探究过程如下: ●查阅资料:
①镁、铝、锌都是银白色的金属; ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2; ③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O; ④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+.
| ● 提出假设: (1)假设①:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素 假设②:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素 假设③:该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 ●实验探究: 甲同学基于假设③设计实验方案如下:
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下:
(2)试剂M是____________,沉淀B是_____________. (2)试剂M是____________,沉淀B是_____________. (3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________. (4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________. (5)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的____________________. |
海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物,具有巨大的开发潜力,人类除了从海水中获得食盐和水外,还获得大量的钾、镁、溴、碘等,以下说法正确的是( )A.用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘 | B.海水中含有碘元素,只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 | C.常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来分别制得钠和镁 | D.从海水中可以得到NaCl,NaCl可作为制造化肥的原料 |
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