用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最可行的是A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液

题型：不详难度：来源：

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最可行的是

A．检验试液中的SO₄^2-：试液

无沉淀

白色沉淀

B．检验试液中的Fe²⁺：试液

无明显现象

红色溶液

C．检验试液中的

：试液

棕黄色溶液

蓝色溶液

D．检验试液中的CO₃^2-：试液

白色沉淀

沉淀溶解

答案

解析

试题分析：稀硝酸有氧化性，用稀硝酸检验SO₄^2-不能排除SO₃^2-的干扰，应该改为稀盐酸，A错误；检验Fe²⁺不能同时使用KSCN和高锰酸钾这两种试剂，颜色会相互干扰，所以B错误；I^-碘离子被双氧水氧化为I₂单质，并与淀粉作用显蓝色，C正确；不能排除SO₃^2-的干扰，所以D错误。

举一反三

某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.
所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O.
该小组探究过程如下：
●查阅资料：

①镁、铝、锌都是银白色的金属;
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H₂;
③Zn(OH)₂为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH₃·H₂O;
④Zn²⁺易形成络合物如［Zn(NH₃)₄］²⁺,该络合物遇强酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺.

● 提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

（2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.
（2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________.
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________.
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的____________________.

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海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（）

A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

C．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来分别制得钠和镁

D．从海水中可以得到NaCl，NaCl可作为制造化肥的原料

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下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（）

A．可以选用方案1分离碳酸氢钠的中含有的氯化铵

B．方案1中残留物应该具有受热易挥发的性质

C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的其它物质发生化学反应

D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO₂和Fe₂O₃混合物中的Fe₂O₃

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某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含Ca²⁺、Mg²⁺、Br^－、SO₄²^－、Cl^－等），来制取较纯净的无水CaCl2及液溴，他们设计了如下流程：

回答以下问题：
（1）操作Ⅰ中加入的试剂1是；在从橙色液体中分离出溴时，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置（见图A、B、C、D）是。

（2）加入溶液W的目的是             。
（3）操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯，还需要                           。
（4）某同学用如上图E所示的实验装置制取操作1前的氧化剂，写出该反应的离子方程式            ，试简述该装置气密性的检验方法                      。

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硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下：

已知：NaClO与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀。

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂
开始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有            、              。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还有          、          。
(3)加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式：                         。
在调节pH＝5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
                                                                                     。
(4)为了检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，可选用的试剂是        。
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液   C．H₂O₂    D．KMnO₄稀溶液
(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤、。
(6)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO₄·7H₂O196.8g，则MgSO₄·7H₂O的产率为 (相对分子质量：MgSO₄·7H₂O－246 MgO－40)。

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