有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体,仅知道是1%酚酞、0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1NaCl溶液。化学老师现
题型:不详难度:来源:
有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体,仅知道是1%酚酞、0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1NaCl溶液。化学老师现要求甲、乙、丙、丁四位学生对它们进行鉴别,规定每人只需鉴别两瓶溶液,如果两瓶溶液鉴别都正确,得满分,如果只有一瓶鉴别正确,则算及格。以下是四位学生的鉴别结果:
A
| A为0.1mol·L -1盐酸
| D为0.lmol·L-1NaCl溶液
| 老师评价:四位学生都及格,但是没有一个得满分
| B
| A为0.1mol·L -1NaOH溶液
| C为0.1mol·L-1盐酸
| C
| A为1%酚酞
| B为0.1mol·L-1盐酸
| D
| D为0.1mol·L-1盐酸
| B为0.1mol·L-1 NaOH溶液
| 下列结论正确的是 A.A为1%酚酞 B.B为0.1mol·L-1NaCl溶液 C.C为0.1mol·L-1NaOH溶液 D.D为0.1mol·L-1盐酸 |
答案
A |
解析
试题分析:结合题意每项均只有一个结论正确,假设若A项A为0.1mol·L -1盐酸,则D不是0.lmol·L-1NaCl溶液,B项A为0.1mol·L -1NaOH溶液,C为0.1mol·L-1盐酸均错误,所以A项A不为0.1mol·L -1盐酸,而D是0.lmol·L-1NaCl溶液,结合D项知B为0.1mol·L-1 NaOH溶液,所以C项中B为0.1mol·L-1盐酸错误,因此A为1%酚酞正确,故选择A。 |
举一反三
废易拉罐的成分比较复杂,据查,铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表:
| Si
| Fe
| Cu
| Mn
| Mg
| Cr
| Zn
| Ti
| Al
| 罐身/%
| 0.3
| 0.7
| 0.25
| 0.25
| 1.0~1.5
|
|
|
| 其余
| 罐盖/%
| 0.2
| 0.35
| 0.15
| 0.2~0.5
| 4.0~5.0
|
| 0.1
| 0.25
| 其余
| 拉环/%
| 0.2
| 0.35
| 0.15
| 0.2~0.5
| 3.0~4.0
| 0.1
| 0.25
| 0.1
| 其余
| 为了验证罐身的组成成分,进行了如下实验: 【实验仪器与药品】 仪器:酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀 药品:易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H3IO6,弱酸) 【实验方案】 实验预处理:将剪好的易拉罐片用砂纸打磨,除去表面的涂料层,直到光亮后用去污粉清洗干净备用。 【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片,进行如下操作:
请填写下列空白: (1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有 。 (2)沉淀A的成分为 。 (3)操作③观察到的现象为 ;反应的离子方程式为 、 、 。 (4)若试管a、b中取样相同,则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后,相同条件下理论上产生的气体体积V(a) V(b)(填“>”、“<”或“=”) |
(16分)铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:
乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ) ,于是他提出了另一套方案:
(1)甲方案的①、③两个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是: ① ;③ 。 (2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为 (填“甲”或“乙”)方案更合理,理由是: 。 (3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是: 。 丁又提出了疑问:如果铁过量,剩余的铁粉会混在红色粉末中,该怎么处理呢? 请提出你的想法: 。 (4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益。如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会 。 (5)若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸 g,需水 mL(水的密度为1.0g/mL ) ,在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的: 。 |
实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如图:(已知溴乙烷的沸点38.4℃)
①检查装置的气密性,向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水; ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片; ③小火加热,使其充分反应。 回答下列问题: (1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为(生成的盐为NaHSO4):______________________。 (2)反应时若温度过高,可看到有红棕色气体产生,该气体化学式为__________。 (3)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是__________。 (4)U型管内可观察到的现象是_____________________________。 (5)反应结束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的_________________(填序号) a.苯 b.H2O c.Na2SO3溶液 d.CCl4 所需的主要玻璃仪器是______________(填仪器名称)。 (6)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后__________________(填代号)。 ①加热;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷却 |
CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀,以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。 【提出假设】 假设1:沉淀为Cu (OH)2 假设2:沉淀为 假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2] 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。 【定性探究】 步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干; 步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验;
(1)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设 成立。 (2)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后,便可验证上述所有假设,该试剂是 (填代号)。 a.浓硫酸 b.无水CuSO4 c.碱石灰 d.P2O5 (3)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。 【定量探究】 (4)乙同学进一步探究假设3中固体的组成: ①乙同学查得一些物质在20℃的数据(如下表)后,将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液,其原因是 (双选,填代号)
溶解度(S)/g
| 溶度积(Ksp)
| 摩尔质量(M)/g·mol-1
| Ca(OH)2
| Ba(OH)2
| CaCO3
| BaCO3
| CaCO3
| BaCO3
| 0.16
| 3.89
| 2.9×10-9
| 2.6×10-9
| 100
| 197
| a.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2 b.Ba(OH)2为强碱,Ca(OH)2为弱碱 c.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小 d.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3 ②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g,实验结束后装置B的质量增加5.4 g,C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。 |
下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是( )A.除去NaCl溶液中的少量I2: 用无水乙醇,萃取分液 | B.除 CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液,洗气 | C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 | D.除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3:加热灼烧 |
|
最新试题
热门考点