MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药,工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下:用
题型:不详难度:来源:
MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药,工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下:
用H2SO4调节溶液PH至1~2,H2SO4作用是 。 (2)加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟,沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物,这两种难溶物的化学式分别为 、 ;其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为 。 (3)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是 。 (4)“操作X”是将溶液 、 、过滤洗涤,即得到MgSO4•7H2O晶体。 (5)准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解,加入2 mol•L—1的盐酸5mL,在不断搅拌下滴加足量2 mol•L—1 BaCl2溶液,充分反应后,得沉淀4.46g,则样品纯度为 。 |
答案
(1)溶解盐泥变成可溶性硫酸盐,除去Ca2+、SiO32-、CO32- (2)Fe(OH)3、Al(OH)3 Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+ (3)取少量的上层滤液Ⅱ,加热KSCN,观察溶液是否显血红色,若显血红色则有Fe3+,若不显血红色则无Fe3+ (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5)93.5% |
解析
试题分析: (1)H2SO4的作用主要是调节PH,溶解盐泥,除去CO32-,生成硅酸沉淀及CaSO4微溶除去Ca2+及SiO32- (2)根据沉淀3只有Mg(OH)2所以沉淀2中有Fe(OH)3及Al(OH)3(原因是物质的Ksp不同,Fe3+及Al3+在PH较小时就可以沉淀);Mn2+被氧化成MnO2沉淀而ClO-被还原成Cl-,再根据溶液显酸性及电荷守恒配出方程式; (3)检验离子操作过程应该为:取液、加试剂、观察现象、出结论 (5)根据原子守恒,MgSO4.7H2O——BaSO4,算出MgSO4.7H2O的质量[n(BaSO4)=0.019mol,取两位有效数字,由此得到答案为93.5%] |
举一反三
从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下,请回答下列问题:
(1)步骤①中废渣的主要成分是 ,③中X试剂为 。 (2)实验室中进行萃取分液操作时,注入萃取剂,充分振荡,将分液漏斗于铁圈上静置,当液体分层后,接下来的操作是 。 (3)②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂)。 R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO4 (水层)为提高②中萃取百分率,应采取的措施是 。 (4)请完成④中的反应离子方程式: □ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □ +□ (5)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH
| 1.3
| 1.4
| 1.5
| 1.6
| 1.7
| 1.8
| 1.9
| 2.0
| 2.1
| 钒沉淀率%
| 88.1
| 94.8
| 96.5
| 98.0
| 98.8
| 98.8
| 96.4
| 93.1
| 89.3
| 结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH值为 。 (6)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 。 |
钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3),其生产过程如下:
已知:TiOSO4可溶于水且易水解,H2TiO3难溶于水。试回答下列问题: (1)步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、 (填操作名称);步骤④在实验室中常将试剂置于 (填仪器名称)中加强热。 (2)步骤③中加入热水的作用是 。 (3)步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫,写出该反应的化学方程式: 。 (4)步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂,二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物(常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物,试求在酸性的含铬废水中,加入FeSO4·7H2O的质量应为废水中六价铬(相当于CrO3)质量的 倍。 |
S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的方法有2种: ① CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2;② 2S+Cl2S2Cl2。 已知S2Cl2中硫元素显+1价,电子式:,它不稳定,在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高,一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
物质
| S
| CS2
| CCl4
| S2Cl2
| 沸点/℃
| 445
| 47
| 77
| 137
| 熔点/℃
| 113
| -109
| -23
| -77
| 实验室利用下列装置制备S2Cl2(部分夹持仪器已略去):
回答下列问题: (1)装置B、C中玻璃容器的名称: ;反应原理(填写数字序号): 。 (2)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液,不用稀盐酸的理由是 。 (3)D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用,其冷却水流动方向与热气流流动方向相同(见图)。这种冷却方式可应用于下列高中化学中 实验。 A.石油分馏 B.制取溴苯 C.制取乙酸乙酯 D.制备阿司匹林 (4)B装置中盛放的是 ,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ,D中采用热水浴加热的原因是 。 (5)A部分仪器装配时,放好铁架台后,应先固定 (填仪器名称),整套装置装配完毕后,应先进行 再添加试剂。实验完毕,A中不再产生氯气时,可拆除装置。拆除时,最先的操作应当是 。 (6)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑浊不清,出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕,当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时,发现有少量黄绿色刺激性气体产生,产生该现象的原因是: (用离子方程式表示)。 |
下列实验做法不正确的是A.用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水 | B.用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 | C.用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物 | D.检验某卤代烃中是否含溴:加入NaOH溶液,加热,冷却,再加入硝酸银溶液 |
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下列实验装置或操作正确的是
A.分离NaCl溶液中CaCO3 | B.除去Cl2中含有的HCl | C.石油分馏 | D.分离乙醇和水 |
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