(10分)实验室有三瓶失去标签的无色溶液:氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸,可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。
题型:不详难度:来源:
(10分)实验室有三瓶失去标签的无色溶液:氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸,可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。 A B C (1)A试管中的现象:溶液显紫色;另取该溶液滴入Na2CO3溶液中,无明显现象。 试推断试剂X为 。 (2)B试管中的现象:溶液显蓝色;另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为 ___ 有关反应的离子方程式为 __________。 (3)C试管中的现象:有气泡产生,有关反应的离子方程式为 _________; 另取该溶液滴入试剂X, 则溶液显 _____________。 |
答案
(每空2分,共10分)(1)紫色石蕊试液 (2)有白色沉淀产生;CO32-+Ca2+=CaCO3↓ (3)CO32-+2H+=H2O+CO2↑;红色 |
解析
试题分析:(1)氯化钾是盐,溶液显中性,氢氧化钙是强碱,硫酸是强酸。根据酸碱指示剂的变色可知,A中溶液显紫色,这说明X一定是紫色的石蕊试液,因此A中的溶液一定不是硫酸。又因为另取该溶液滴入Na2CO3溶液中,无明显现象,所以该溶液是氯化钾。 (2)碱能使紫色的石蕊试液显蓝色,所以B中溶质是氢氧化钙,则滴入Na2CO3溶液中的现象为有白色沉淀生成,反应的离子方程式是CO32-+Ca2+=CaCO3↓。 (3)C中是硫酸。硫酸和碳酸钠反应生成CO2气体,反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑;酸能使紫色的石蕊试液显红色。 点评:该题是高考中的常见题型,试题基础性强,难易适中。该题的突破点是溶液显紫色,然后再依据有关物质的化学性质,逐一分析、排除即可得出正确的结论。该题有利于培养稀释的逻辑思维能力和发散思维能力。 |
举一反三
除去下列括号内的杂质,所加试剂和操作均正确的是 |
能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 | B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液 | C.加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液 | D.加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液 |
|
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
| 混合物
| 试剂
| 分离方法
| A
| 苯(苯酚)
| 溴水
| 过滤
| B
| 甲烷(甲醛)
| 酸性高锰酸钾
| 洗气
| C
| 乙酸乙酯(乙酸)
| NaOH溶液
| 蒸馏
| D
| 淀粉(氯化钠)
| 蒸馏水
| 渗析
|
|
(8分)有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4,分别加入A溶液可以将四种溶液鉴别出来。 (1)A可以是 溶液;将A溶液加入FeSO4溶液中,现象是___________________; 将A溶液加入MgCl2溶液中,现象是_________________________________。 (2)写出NH4NO3溶液加入A溶液加热反应的离子方程式 _______________________。 |
(10分)可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤 ②蒸馏 ③加热分液(填序号) (1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 (2)除去NaCl晶体中混有的碘单质 (3)分离石油中各不同沸点范围的成分 (4)分离水和苯的混合物 (5)分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)____________。 |
最新试题
热门考点