能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸
题型：不详难度：来源：
能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 | A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 | | B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 | | C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 | | D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液 |
|
答案
| C |
解析
试题分析：溴乙烷不能直接电离出溴离子，需要通过溴乙烷的水解反应生成溴离子，然后在通过检验溴离子来完成。由于水解反应是在碱性条件下进行的，而溴离子的检验需要酸性条件，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是在加入硝酸银溶液之前需要首先进行酸化。本题有利于培养学生的综合实验能力和严谨的逻辑思维能力。 |
举一反三
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
| 混合物
| 试剂
| 分离方法
| A
| 苯（苯酚）
| 溴水
| 过滤
| B
| 甲烷（甲醛）
| 酸性高锰酸钾
| 洗气
| C
| 乙酸乙酯（乙酸）
| NaOH溶液
| 蒸馏
| D
| 淀粉（氯化钠）
| 蒸馏水
| 渗析
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（8分）有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4，分别加入A溶液可以将四种溶液鉴别出来。
(1)A可以是 溶液；将A溶液加入FeSO4溶液中，现象是___________________；
将A溶液加入MgCl2溶液中，现象是_________________________________。
(2)写出NH4NO3溶液加入A溶液加热反应的离子方程式 _______________________。 |
（10分）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热分液（填序号）
（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒
（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质
（3）分离石油中各不同沸点范围的成分
（4）分离水和苯的混合物
(5)分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。 |
（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
物质
| Cu(OH)2
| Fe(OH)3
| CuCl
| CuI
| Ksp
| 2.2×10－20
| 2.6×10－39
| 1.7×10－7
| 1.3×10－12
|
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝ 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。 |
食盐溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂时加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有
①NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl ②BaCl2 HCl NaOH Na2CO3
③Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl ④BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl |
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