（6分）某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。（1）B溶液是，加入过量B溶液的原因是

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（6分）某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物。

（1）B溶液是           ，加入过量B溶液的原因是                                     ，
反应的离子方程式是                                   。
（2）经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充实验操作，其反应的离子方程式是                                                                   。

答案

（6分）（1）Na₂CO₃（写化学式），原因是使Ca²⁺沉淀完全
反应的离子方程式是Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓
（2）A

g ⁺ + Cl^- = AgCl↓

解析

略

举一反三

能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是( )
（必要时可以加热）

A．BaCl2

B．NaOH

C．Ba(OH)2

D．AgNO3

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下列实验操作中正确的是( )

A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口

放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

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(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
②继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
③取少量②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：
⑴该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有。（填化学式）
⑵若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（含现象和结论）：

。

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如果你家里有食用植物油和水的混合物，你将采用下列何种方法分离（）

A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取

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某溶液中可能有下列阴离子：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-。
(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是________。
(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是________。
(3)当溶液中存在大量________和________离子时，上述阴离子都不能大量存在．

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（6分）某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。（1）B溶液是 ，加入过量B溶液的原因是