下列除杂所选用的试剂(括号内为杂志)及操作方法均正确的一组是(  )选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH(Na2CO3)盐酸-BCO2(CO)碳加热CF

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选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
ANaOH(Na2CO3盐酸-
BCO2(CO)加热
CFe(Zn)硫酸亚铁溶液过滤
DCO2(HCl)Na2CO3溶液洗气
A.NaOH和Na2CO3都能与盐酸反应,可加入适量氢氧化钡除杂,故A错误;
B.CO2与C反应生成CO,应用CuO在加热条件下除杂,故B错误;
C.Zn比Fe活泼,可置换出Fe,则可用硫酸亚铁溶液除杂,故C正确;
D.CO2和HCl都能与Na2CO3溶液反应,应用饱和碳酸氢钠除杂,故D错误.
故选C.
下列分离或提纯物质的方法正确的是(  )
A.用蒸馏法进行海水淡化
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
实验室由废铜屑制胆矾(CuSO4•5H2O)的实验流程如图:

(1)洗涤铜屑油污的试剂为5%Na2CO3溶液,这是利用了Na2CO3溶液的______性.
(2)溶解铜屑一种方案是:将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热,一段时间后,铜完全溶解,得到硫酸铜溶液.
①该反应的化学方程式为______.
②反应温度不能超过40℃的原因是______.
(3)由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为______、______、过滤、洗涤、干燥.
海洋约占地球表面积的71%,海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景.
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如图所示:

①试剂①宜选用石灰乳且必须过量,过量的目的是______.
②镁蒸气宜在______(填序号)气体冷却后得到镁锭(A.N2B.CO2C.ArD.空气)
(2)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图:

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):

③A装置中通入a气体时,反应的离子方程式表示为:______.
④A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气.通入热空气的目的是:______.
⑤反应过程中,B装置中产生的两种主要阴离子为______.
⑥C装置的作用是______.
环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:
物质
沸点(℃)
密度(g·cm-3,20℃)
溶解性
环己醇
161.1(97.8)
0.9624
能溶于水
环己酮
155.6(95)
0.9478
微溶于水

100.0
0.9982
 
括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中,在55~60℃进行反应。
反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~100℃的馏分,得到主要含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为                。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是                。
(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:
a. 蒸馏,收集151~156℃的馏分;    b. 过滤;
c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和,静置,分液;
d. 加入无水MgSO4固体,除去有机物中的少量水。
①上述操作的正确顺序是         (填字母)。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需           。
③在上述操作c中,加入NaCl 固体的作用是             。
(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有   种不同化学环境的氢原子。
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题。
 
(1)选用方案I时,X应该具有的性质是         ,残留物应该具有的性质是         
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是       ,有关反应的化学方程式为              
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)