下列除杂所选用的试剂（括号内为杂志）及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3）盐酸-BCO2（CO）碳加热CF
题型：不详难度：来源：
| 选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 | |||||||||||||
| A | NaOH（Na2CO3） | 盐酸 | - | |||||||||||||
| B | CO2（CO） | 碳 | 加热 | |||||||||||||
| C | Fe（Zn） | 硫酸亚铁溶液 | 过滤 | |||||||||||||
| D | CO2（HCl） | Na2CO3溶液 | 洗气 | |||||||||||||
| A．NaOH和Na2CO3都能与盐酸反应，可加入适量氢氧化钡除杂，故A错误； B．CO2与C反应生成CO，应用CuO在加热条件下除杂，故B错误； C．Zn比Fe活泼，可置换出Fe，则可用硫酸亚铁溶液除杂，故C正确； D．CO2和HCl都能与Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故D错误． 故选C． | ||||||||||||||||
下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
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实验室由废铜屑制胆矾（CuSO4•5H2O）的实验流程如图： （1）洗涤铜屑油污的试剂为5%Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液的______性． （2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液． ①该反应的化学方程式为______． ②反应温度不能超过40℃的原因是______． （3）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为______、______、过滤、洗涤、干燥． | ||||||||||||||||
| 海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景． （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图所示：  ①试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是______． ②镁蒸气宜在______（填序号）气体冷却后得到镁锭（A．N2B．CO2C．ArD．空气） （2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：  某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：  ③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：______． ④A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是：______． ⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为______． ⑥C装置的作用是______． | ||||||||||||||||
环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮： 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。 反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。 ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。 （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a. 蒸馏，收集151~156℃的馏分； b. 过滤； c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液； d. 加入无水MgSO4固体，除去有机物中的少量水。 ①上述操作的正确顺序是 （填字母）。 ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。 ③在上述操作c中，加入NaCl 固体的作用是 。 （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。 | ||||||||||||||||
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。   (1)选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。 |