草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾(其中还含有较多的不溶性固体杂质).现从草木灰中提取钾盐,并用检验其中的 CO32-、SO42-、和 Cl-.
题型:不详难度:来源:
草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾(其中还含有较多的不溶性固体杂质).现从草木灰中提取钾盐,并用检验其中的 CO32-、SO42-、和 Cl-. (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称取样品,②溶解沉降,③______,④______,⑤冷却结晶. (2)在进行②、③、④操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:②______;③______;④______. (3)将制得的少量晶体放入试管,加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装3支试管里. ①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有______生成,证明溶液中有______离子.②在第二支试管里加入足量盐酸后,再加入 BaCl2 溶液,可观察到有______ 生成,证明溶液中有______离子. ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后,再加入 AgNO3 溶液,可观察到有______生成,证明溶液中有______ 离子. |
答案
解;(1)从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为:称量样品;溶解、沉淀;过滤;蒸发结晶.故填:过滤,蒸发结晶. (2)在实验操作过程中,玻璃棒的作用分别是:搅拌,加速样品溶解(助溶);引流,防止滤液溅到漏斗外;搅拌(匀热),使溶液受热均匀,防止滤液飞溅. 故答案为:搅拌,加速样品溶解(助溶);引流,防止滤液溅到漏斗外;搅拌(匀热),使溶液受热均匀,防止滤液飞溅. (3)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳,向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子;②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,排除了其它阴离子的干扰,如果产生白色沉淀,就说明溶液中有硫酸根离子;③向原溶液中滴加足量稀硝酸后,排除了其它离子的干扰,再加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明溶液中有氯离子. 故答案为:①气泡; CO32- ②白色沉淀; SO42- ③白色沉淀; Cl- |
举一反三
铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:
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已知: ①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑; ②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑; ③Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+ 根据题意回答下列问题: (1)固体X中主要含有______(填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用______(填写仪器或试剂名称). (2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是______. 物质溶解度/(g/100g水)0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376 (3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥. (4)表格是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl. 该反应在溶液中能发生的理由是______. 物质 | 溶解度/(g/100g水) | 0°C | 40°C | 80°C | KCl | 28 | 40.1 | 51.3 | NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 | K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 | Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 | 氯碱厂废渣(盐泥)中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐,其中含镁(以MgO计)约10%,钙(以CaO计)约15%,铁(Ⅱ、Ⅲ)和铝等的含量低于1%.氯碱厂从盐泥中提取MgSO4.7H2O的流程如下:
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部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 11.2 | 海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴过程如下:
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(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的新产品有H2、_______、______或H2、______. (2)步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为______. (3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:
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请你参与分析讨论: ①实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件______. ②C中液体产物颜色为______,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是______. ③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______. | 下列叙述不正确的是 ( )
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A.可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 | B.可用装置②证明氨气极易溶于水 | C.可用装置③从海水中得到淡水 | D.可用装置④把胶体从溶液中分离出来 |
| 甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体,苯酚常温下能溶于水,易溶于酒精.酸性强弱为:盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠.现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液,设计一个简单的实验方案,把这三种物质分离为各自的纯净物.按分离的先后顺序的多种可能方案: 方案一:按酸性由弱到强顺序分离 方案二:按酸性由强到弱顺序分离; … 供选择试剂:①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4 (1)甲同学按实验方案一进行,请填写相关内容.
实验步骤 | 写出相应的离子方程式 | ①取试样加入足量10%的NaOH溶液,充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A | 1OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O ______ | ②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰,再次蒸馏浓缩,蒸气冷凝后得乙醇. | CaO+H2O=Ca(OH)2 | ③向产品A中通入足量CO2,静置后分液得 ______和溶液B. | ______ | ④再向溶液B中加入足量______、静置、过滤后可得苯甲酸. | ______ |
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