某粗盐主要成分为氯化钠,杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4.某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程,以该粗盐为原料,设计方案流程如下:

某粗盐主要成分为氯化钠,杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4.某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程,以该粗盐为原料,设计方案流程如下:

题型:不详难度:来源:
某粗盐主要成分为氯化钠,杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4.某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程,以该粗盐为原料,设计方案流程如下:
魔方格

试回答下列问题:
(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒,它们的主要作用分别是______、______.
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的______ (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中的______、______.
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______、______(填化学式)
(4)在第⑨步操作中,选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH,理由是______.写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式:______、______.
答案
(1)在粗盐提纯时,用玻璃棒溶解,玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解,过滤是将固体和液体进行分离的一种操作,玻璃棒在其中的作用是引流,故答案为:加速粗盐的溶解;引流;
(2)氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,步骤②是为了除去硫酸钠,第⑥步操作加入盐酸,盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水,与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水,
故答案为:Na2SO4;HCl;Na2CO3
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3,故答案为:CaCO3;BaCO3
(4)加入氢氧化钠,可以除去溶液中的氯化镁,发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH,否则会引入钾离子,第⑥步加入盐酸,盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水,与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水,实质是:H++OH-=H2O,CO32-+2H+=H2O+CO2↑,
故答案为:会引入新的杂质KCl;H++OH-=H2O;CO32-+2H+=H2O+CO2↑.
举一反三
下列分离、提纯物质的方法正确的是(  )
A.除去自来水中含有的Cl-等杂质制蒸馏水,实验室中可用蒸馏的方法
B.除去铝粉中混有的少量铁粉.可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤即可
C.除去粗盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42-,可依次加入适当过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液,过滤即可
D.分离柴油和汽油,可用分液的方法
题型:不详难度:| 查看答案
你在粗盐的提纯实验中,三个主要实验操作步骤顺序为(  )
A.溶解、过滤、蒸发B.过滤、蒸发、溶解
C.溶解、蒸发、过滤D.过滤、溶解、蒸发
题型:不详难度:| 查看答案
海水占地球总蓄水量的97.2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源.
(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法.蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是______(填物理变化、化学变化).
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品.电解饱和食盐水的离子方程式为______;
(3)洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂,工业上常用Cl2通入石灰乳中制备漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学方程式)______.
(4)某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(该反应是一个放热反应),据此回答下列问题:
①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气,反应化学方程式为______,若在标准状况下收集到22.4升的氯气,则被氧化的HCl的物质的量是______.
②D装置的作用是______.
③此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应:温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是______.
④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂,在空气中漂白粉漂白原理是(用化学反应方程式表示):______.为增强漂白粉的漂白能力,可加入少量的物质是______.
A.食盐B.食醋D.烧碱D.纯碱.魔方格
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已知甲和乙的某些性质如下表所示:
题型:黄浦区一模难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
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物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g/mL)水中的溶解性
-9837.50.93可溶
-48950.90可溶
已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为55℃.要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来,下列方法中最简便的是(  )
A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发