为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）A．取少量硫
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为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）| A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 | | B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ | | C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- | | D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
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答案
A、晶体加热后生成液体可以判断是生成的水，证明晶体中含结晶水，故A正确；
B、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe2+ 滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有Fe3+存在，这个结果间接地说明在原溶液中有Fe2+存在，故B正确；
C、加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-，这是硫酸根离子的检验方法，故C正确；
D、应取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液，并适当加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生NH3，则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+，故D错误；
故选D． |
举一反三
检验溶液中是否含有Cl-，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是（ ）| A．加速反应的进行 | | B．排除某些杂质离子的干扰 | | C．生成不溶于水的物质 | | D．加大沉淀的生成量 |
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多数自来水是采用氯气消毒的，为了检验自来水中Cl-的存在，最好选用下列物质中的（ ）| A．石蕊试液 | B．四氯化碳 | | C．氢氧化钠溶液 | D．硝酸银溶液 |
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铁元素在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
（1）某补铁口服液中的铁是Fe2+，某学生向其中加入NaOH溶液，则他应该观察到的现象是______，该过程中的化学方程式（或离子方程式）为______；______．
另一学生怀疑其中的Fe2+可能变质，为验证他的想法，可向该口服液中加入______溶液，若观察到______的现象，则证明已经变质． |
| 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） |
在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（ ）| A．一定含有SO42- | | B．一定含有Ag+ | | C．一定同时含有Ag+和SO42- | | D．含有Ag+和SO42-中的一种或二种 |
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