分别含有下列离子的五种溶液:Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 请用离子符号填入下列空格.(1)加氢氧化钠溶液肯定无沉淀的是______(2)加过
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分别含有下列离子的五种溶液:Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 请用离子符号填入下列空格. (1)加氢氧化钠溶液肯定无沉淀的是______ (2)加过量氢氧化钠溶液最终仍是白色沉淀的是______ (3)含______的溶液,不宜长期保存 (4)加入氢氧化钠溶液有沉淀,再加入过量的氢氧化钠溶液沉淀消失的是______. |
答案
Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 与氢氧化钠溶液分别反应为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,NH4++OH-=NH3•H2O,Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3+3OH-=Al(OH)3↓,当氢氧化钠溶液过量时Al(OH)3又溶解,方程为:Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O;Fe2+具有较强的还原性,能被空气中的氧气氧化,故不宜长期保存, 故答案为:(1)NH4+;(2)Mg2+;(3)Fe2+;(4)Al3+. |
举一反三
甲、乙两种溶液,经测定共含有10种离子(不考虑水的电离):Na+、K+、Ba2+、NH4+、H+、Cl-、S2-、SO42-、SO32-、OH-.现取少量甲、乙溶液进行如下实验: ①取少量甲溶液,滴加足量的稀盐酸溶液,仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生,没有闻到刺激性气味的气体. ②取乙溶液,进行焰色反应,火焰为黄色,透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰.根据以上实验,回答下列问题: (1)由实验①得到的结论为______. (2)Cl-存在(填“甲”或“乙”)______溶液中,理由是______. (3)甲溶液中含有的离子组为______. |
某无色待检溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,为检验确认其中所含的各阴离子,可选用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液.检验其中OH-的实验方法从略,检验其它阴离子的过程如图所示.
(1)图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别为:①______、④______、⑤______. (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a.______、b.______、c.______. (3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是______. (4)白色沉淀A中若加试剂③,而不加试剂②对实验的影响是______. |
某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示(已知甲是一种盐).下列结论正确的是( )
A.如果甲中含有S2-,则乙是硫磺沉淀 | B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3 | C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2 | D.甲中含有铁元素,可能显+2价或+3价 |
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某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干种离子.该小组同学取100mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol/L的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示: (1)水样中一定含有的阴离子是______,其物质的量浓度之比为______. (2)写出BC段所表示反应的离子方程式:______. (3)由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为______. (4)试根据实验结果推测K+是否存在?______(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是______.(若K+不存在,则不必回答该问). (5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:______.(写出实验步骤、现象和结论) |
某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示,则可判断原溶液中( )A.有Mg2+,没有Al3+ | B.有Al3+,没有Mg2+ | C.有大量的H+Mg2+、和Al3+、 | D.有Mg2+、和Al3+ |
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