将BaCl2溶液滴入某溶液中,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,白色沉淀不溶解,该溶液中[ ]A.一定有SO42- B.一定有Ag+ C.可能有Ag+或SO4
题型:0103 期中题难度:来源:
将BaCl2溶液滴入某溶液中,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,白色沉淀不溶解,该溶液中 |
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A.一定有SO42- B.一定有Ag+ C.可能有Ag+或SO42- D.可能有Ag+ 或SO42-或SO32- |
答案
举一反三
有A、B、C、D 四种溶液,其中阳离子分别为Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+,阴离子分别为Cl-、NO3-、OH-、 SO42-。四种溶液中阴、阳离子都不重复。现进行如下实验: ①C溶液中加入铁粉,溶液质量增加; ②在A溶液中滴入酚酞试液,溶液呈红色; ③在B溶液中逐滴滴入过量氨水时,先出现沉淀,后沉淀逐渐消失; ④在B和D溶液中分别加入硝酸钡溶液,均无明显现象。 由上述现象可推知各种溶液中溶质的化学式分别是: A___________,B___________,C___________,D___________。 |
检验氯乙烷中氯元素存在的正确操作是 |
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A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B.在氯乙烷中加蒸馏水,然后加入AgNO3溶液 C.在氯乙烷中加入NaOH溶液,加热后酸化,然后加入AgNO3溶液 D.在氯乙烷中加入乙醇,加热后酸化,然后加入AgNO3溶液 |
有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、 SO42-,取该溶液进行以下实验: (1)取pH试纸检验,表现溶液呈强酸性,排除__________离子存在。 (2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,排除__________离子的存在。 (3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除__________离子的存在。 (4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明__________离子存在,又排除__________离子存在。 (5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定,该溶液中肯定存在的离子是__________;肯定不存在的离子是__________;还不能确定是否存在的离子是________________。 |
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: ①测得混合液呈碱性; ②加HC1后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; ③加CC14,滴加少量氯水,振荡后,CC14层未变色; ④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解; ⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验① ________________________________________ 实验② ________________________________________ 实验③ ________________________________________ 实验④ ________________________________________ 实验⑤ ________________________________________ (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是____________________________ |
现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、 Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液,进行如下实验: ①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C; ②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是_______________________ (2)E溶液是_____________,判断依据是____________________ (3)写出下列四种化合物的化学式 A______________C____________D______________F_____________ |
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