为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是 [ ]A.
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为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是 |
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A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变成红色,则证明晶体的成分中含有Fe2+ C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42- D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验,试纸变红色,则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
答案
D |
举一反三
对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在。 ①用pH试纸测溶液的PH,试纸显红色; ②取2毫升溶液,用氯化钡和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀; ③对②中所得混合物充分静置后,取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白色沉淀, 试回答下述问题: (1)原溶液中一定存在的离子是___________,一定不存在的离子是___________。 (2)上述实验操作中,有错误的步骤是(填写代号)___________,对错误的改正方法是___________。 (3)按改正后的操作,还不能肯定是否存在的离子是___________。 |
为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是 |
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A.氢氧化钠是否变质(BaC12) B.FeSO4是否被氧化(KSCN) C.KI是否被氧化(淀粉溶液) D.K2SO3是否被氧化(BaC12) |
“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是 |
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A.提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化 B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 C.检验某氯代烷烃中含氯元素,加碱溶液加热后用稀硫酸酸化,再加硝酸银溶液检验 D.确认某溶液中含有SO42-时,先加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液检验 |
下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 |
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实验操作及现象 实验结论 A. 该溶液中一定含有SO42- B. 该溶液中一定含有Fe2+ C. 该溶液中一定含有CO32- D. 该溶液中一定含有NH4+ |
某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验: ⑴取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液; ⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲; ⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。 则下列离子在原溶液中一定存在的有 |
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A.SO42-、AlO2-、Na+ B.CO32-、Na+、Al3+ C.Na+、CO32-、AlO2- D.MnO4-、Na+、CO32- |
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