(1)实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气,A中是浓盐酸,B中是二氧化锰固体,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O, 故答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O; (2)生成的氯气中含有氯化氢,用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,故答案为:吸收HCl气体; (3)用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气;干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色,说明氯气无漂白作用, 故答案为:浓H2SO4;红色布条不褪色; (4)E是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应,生成的氯化铜形成棕色烟,反应的化学方程式为:Cu+Cl2CuCl2,故答案为:Cu+Cl2=CuCl2; (5)氯气有毒,不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收,氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 故答案为:氢氧化钠溶液;吸收多余的氯气; (6)若A中有14.6g HCl被氧化,n(HCl)=将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量==0.4mol, MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;Cl2+2KI=I2+2KCl,反应中被氧化2molHCl生成1molCl2,1molCl2和碘化钾反应生成碘单质1mol 则定量计算关系为:2HCl~Cl2~I2 2 1 0.4mol 0.2mol 得到碘单质质量=0.2mol×254g/mol=50.8g; 故答案为:50.8g. |