实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下,回答有关问题。 (1)从仪器A向仪器B中加入浓盐酸的操作方法是______________
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实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下,回答有关问题。 |
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(1)从仪器A向仪器B中加入浓盐酸的操作方法是__________________。反应中控制氯气产生速率大小的方法是___________。 (2)装置乙中盛放的试剂是___________,其作用是___________。 (3)写出氯气与水反应的化学方程式______________________。 (4)某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸。他所用的试剂如下: 新制氯水 0.5mol/LCaCl2溶液 品红溶液 CaCO3粉末请 你协助完成实验方案。 步骤一:取5mL0.5mol/LCaCl2溶液于试管中,滴入3滴品红溶液,振荡,溶液不褪色。 步骤二:取5mL新制氯水于试管中,_____________________。 步骤三:______________________。 说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是___________。 (5)设计步骤一的理由是___________。 |
答案
(1)取下分液漏斗上口玻璃塞,旋动活塞,即可放下液体;通过控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率 (2)饱和食盐水;除去氯气中的氯化氢 (3)Cl2+H2O=HCl+HClO (4)步骤二:加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色;步骤三:取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液,振荡;说明:品红溶液褪色 (5)氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液,为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用,须实验证明氯化钙溶液不具漂白性(或“排除氯化钙溶液的干扰”)。 |
举一反三
甲、乙是同主族非金属元素组成的单质,乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物,X溶液呈淡绿色,Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。 |
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请回答: (1)将Y的饱和溶液滴入沸水中,继续加热可得红褐色液体,此液体不具有的性质是___________。 A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路” B. 插入电极通过直流电后,有一极附近液体颜色加深 C. 向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生 D. 将该液体加热蒸干、灼烧后,有氧化物生成 (2)①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为_________________(用化学式表示)。 ②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为_____________。 (3)实验室制备、收集纯净干燥的甲单质,所需仪器如下,装置A为发生装置;除装置A中所需的药品外,其他装置中供选择的药品有:浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。 |
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①装置A中发生反应的化学反应方程式:_____________。 ②按气流的方向连接各仪器接口,顺序为 a→____→____→____→____→f ③指出装置B、C、E中的药品(从提供的药品中选择):B_______, C:_______,E:________。 |
1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分是二氧化锰)和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理,各制取一瓶氯气,并用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如图所示。回答下列问题 |
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(1)写出实验中制备氯气的化学方程式____________________ (2)对于乙同学的实验装备,要停止实验,其操作顺序是___________。 ①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管伸入到烧碱溶液中 (3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水,充分振荡后分成两份,均做验证氯气与水反应所得产物性质的实验。实验操作、现象、结论记录如下 |
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请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论(填合理或不合理) |
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若不合理,理由是_______________________ (4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2,拟用下列四组试剂在实验室制取氯气 A.CaCl2和次氯酸 B.浓盐酸和NaClO C.浓盐酸和次氯酸 D.固体NaCl固体NaClO和浓硫酸 你认为上述四组试剂中____组试剂符合实际,且Cl的原子利用率又高;写出这个反应的化学方程式 ________________________ |
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 |
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(1)Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为________________。 (2)Ⅱ图中退色的是A____(填“a”或“b”),Ⅱ图烧杯中发生反应的离子方程式是________________。 (3)将铜丝换成铁丝,做Ⅲ实验,结果也能点燃,你认为铁丝也能点燃的理由是A______(填选项字母)。 A.Fe与Cu都是金属元素 B.Fe的熔点比Cu高 C.Fe的密度比Cu小 D.Fe的金属性比Cu强 (4)将Ⅳ装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一会儿后,观察到量筒壁上有油状液滴生成,饱和食盐水中有少量固体析出,量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升等。 ①油状液滴的成分可能是(写分子式) _____________。 ②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是__________________。 ③饱和食盐水中有少量固体析出,其原因是__________________。 (5)将硫酸溶液滴入Ⅱ图实验后的烧杯中,至溶液显酸性,结果也有Cl2生成,其原因是(用离子反应方程式表示)__________________。 |
图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置 |
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(1)A是氯气发生装置,其中的化学反应方程为____________________。 (2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和 HCl。试写出D中反应的化学方程式:_______________。装置C的作用是_______________。 (3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是_______________。 (4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程现象为__________。(选填标号) (A)有白色沉淀生成(B)无现象(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失 (5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是_______________,B的作用是_______________。 |
下图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,B中盛饱和食盐水,C中盛浓硫酸,D中装铁丝网,反应后E的底部有棕色固体聚集,F是吸收多余气体的装置。 |
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(1)反应前A中分液漏斗中装药品________,烧瓶中装药品____________。 (2)通过B是为了除去_______;通过C是为了除去_______。 (3)写出A、D、F中发生反应的化学方程式,属于氧化还原反应的,用双线桥法标明电子转移的方向和数目。A____________; D____________; F______________。 |
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