实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证。(气密性已检验,部分夹持装置略)。实验操作和现象:操 作现 象点燃酒精灯,加热
题型:不详难度:来源:
实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证。(气密性已检验,部分夹持装置略)。
实验操作和现象:
操 作
| 现 象
| 点燃酒精灯, 加热至170℃
| Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
| ……
| 实验完毕, 清洗烧瓶
| Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出
| (1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___ __ 。 (2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有 性。 (3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。 ① 根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是 。 ② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是 。 ③ 为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
| 设 计
| 现 象
| 甲
| 在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶
| Br2的CCl4溶液褪色
| 乙
| 与A连接的装置如下:
| D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色
| a. 根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是___ ___。 b. 根据乙的设计,C中盛放的试剂是___ __。 c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_ ___。 d. 乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是____ _。 (4)上述实验得到的结论是 。 |
答案
(1)(2分) (2)脱水性(1分) (3)① CH2=CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br(2分) ② H2O 、Br2(2分) ③ a NaOH 溶液(2分) b 浓硫酸(2分) c 加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2 (2分) d SO2 + 2H2O +Br2 ="=" 4H+ +2Br- + SO42- 、SO42- + Ba2+ ="=" BaSO4↓ (2分) 或 SO2 + 2H2O +Br2 + Ba2+ ="=" 4H+ + 2Br- + BaSO4↓ (4)乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色 |
解析
试题分析:(1)注意乙烯的制取温度是170℃,140℃条件下,乙醇发生取代反应,生成乙醚;(2)浓硫酸的脱水性,使得溶液变黑;(3)①乙烯与溴发生加成反应;②乙认为Br2的四氯化碳溶液褪色,是因为发生了反应SO2 + 2H2O +Br2 ="=" 4H+ +2Br- + SO42- ,故在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是H2O 、Br2;③NaOH 溶液能除去二氧化硫;将气体先通过浓硫酸,除去水分,则SO2、H2O 、Br2三者不会发生反应,故Br2的四氯化碳溶液褪色只能是乙烯与溴的加成反应;二氧化硫能使品红溶液褪色,但加热后,红色又恢复。 点评:对化学实验的考查是历年的高考重点,考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。 |
举一反三
化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图),用环己醇制备环己烯。 已知:
| 密度(g/cm3)
| 熔点(℃)
| 沸点(℃)
| 溶解性
| 环己醇
| 0.96
| 25
| 161
| 能溶于水
| 环己烯
| 0.81
| -103
| 83
| 难溶于水
|
(1)制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入1 mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片(防止爆沸),缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。 ①导管B除了导气外还具有的作用是________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。 (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层(填“上”或“下”),分液后用________(填入编号)洗涤。 A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按上图装置蒸馏,冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。蒸馏时要加入生石灰,其目的是_____________________________________。 ③收集产品时,控制的温度应在________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是________。 A.蒸馏时从70 ℃开始收集产品 B.环己醇实际用量多了 C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是________。 A.分别加入酸性高锰酸钾溶液 B.分别加入用金属钠 C.分别测定沸点 |
下图所示装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊溶液变红,石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是( )
A.SO2和H2SO4(浓) | B.SO2和饱和NaHCO3 | C.Cl2和NaHSO3 | D.NO2和KOH |
|
某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为: SO2>I->Fe2+,用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略,气密性已检验)。
(1)上述实验需要加热的装置是 (2)D中,烧杯盛放的是 (3)实验开始时,关闭K1,打开K2,通入少量氯气,写出B中发生反应的离子方程式 ________________ ①为验证I-的还原性比Fe2+强,取(3)后B中的少量溶液于试管中,应再往试管中滴入 ________ 溶液,现象是 ②在(3)后,为了比较SO2和I-的还原性强弱,接下来的操作是 A.关闭K2开K1 B.关闭K1打开K2 C.同时打开K1和K2 (4)若打开K2,通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后,再打开K1通入SO2,当Fe3+全部转化为Fe2+时,此时通入的SO2的体积(标准状况下)为 ________ |
有A、B、C、D、E、F六种物质,它们之间相互转化关系如图所示(条件及部分产物未标出)。
(1)若A、D为气体,都能使澄清的石灰水变浑浊;B、F做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察为紫色, B、C为正盐,F的溶液为紫红色。则C和F在酸性溶液中发生反应②的离子方程式为 。 (2)若1 mol A分子中含有3 mol极性共价键, B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质;常温下,只有D为固体,其它为气体。则反应③的化学方程式为 。 某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行上述(2)中物质B的化学性质探究。
①你认为此装置设计是否合理?若不合理如何改进: 。(若合理此问不答) ②Ⅱ中产生的现象是 。 ③反应几分钟后,检验Ⅲ中可能含有的金属阳离子的实验操作是 。 ④通过以上探究,气体B的主要化学性质是 。 |
用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质,不正确的是A.苯中的苯酚(Br2水、过滤) | B.乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液) | C.溴乙烷中的乙醇(水、分液) | D.溴苯中的溴(NaOH溶液、分液) |
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