图示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于( )A 锌和盐酸发生氢气B 二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C 碳酸钙和盐酸生成二氧化
题型:不详难度:来源:
图示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于( )
A 锌和盐酸发生氢气 B 二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 |
答案
A |
解析
根据装置可知,反应不需要加热,且收集的气体难溶于水,密度小于空气的,所以选项A正确,答案选A。B、要加热,Cl2密度大于空气;C、CO2密度大于空气;D、HCl极易溶于水。 |
举一反三
(15分)某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置,既可用于制取气体, 又可用于验证物质的性质。
(1)利用I、II装置制取气体(K2闭,K1打开)甲同学认为:利用II装置可以收集H2、NH3等气体,但不能收集O2和NO 等气体,其理由是:__________________________________ ____________________________________________________________________ 乙同学认为:利用II装置作简单改进,(不改变仪器装置),也可收集O2和NO等气体,但不能收集NO2气体,改进的方法是_______________________,利用II装置再作简单改进(不改变仪器装置),还可收集NO2气体,改进方法___________________________。 (2)利用I、III装置验证物质的性质(K2打开,K1关闭),如设计证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2,则在A中加浓盐酸,B中加___________,C中加_________,观察到C中的现象是_________________ _ 。 (3) 请利用I、III 装置自行设计有机实验,写出实验所用的试剂,简述C中的实验现象及根据此现象所得结论。 A中加___________,B中加___________,C中加____________ 现象:____________________,结论:_________________________________________。 |
(1)题每空1分,(1)题3分,其余各2分,共15分) 某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验。实验室提供如下药品:①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。提供如下仪器装置:
请根据题目要求回答下列问题: (l)请按下表要求,填写选择的装置和药品
分项 内容
| CO2发生装置(X) 随开随用,随关随停
| 除杂洗气装置(Y)
| 制备产品装置(Z)
| 选择的装置(填序号)
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| C
| 选择的药品(填序号)
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| ①
| (2)如何检验所选择的发生装置(X)的气密性,请写出主要操作过程: _____________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 (3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后,当加入药品实验时,X装置中发生化学反应的离子方程式为________________,Y装置中除去的杂质为_____________, (4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体,其原因是_________________;通入过量后,Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为:_______________________ 。 |
(20分)某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀,设计了如下三种方案,见下表。阅读下表并回答下列问题:
途径
| 生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH-的物质的量/mol
| 消耗H+
| 消耗OH-
| 1.Al→Al3+→Al(OH)3
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| 2.Al→AlO→Al(OH)3
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| 3.
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| (1)填写上表中空格并从节约原料的角度来分析,你认为应选择方案_________最为合理。 (2)本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿,准确称取(g)NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入(+ y)(g)砝码,在左盘的表面皿中加入NaOH固体,这时指针偏向右边,如图所示,下面他的操作应该是_________ 使 。
(3)若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号)______________。
(4)阅读下列制备Al(OH)3实验步骤,填写空白: ①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液,再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是:__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。 ②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________(g)(用含m1的式子表示)质量的铝屑,充分搅拌使铝屑反应完全。 ③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________(g)(用含m1的式子表示)质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。 ④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是:_______________________________,反应的离子方程式是:___________________________ (5)过滤时某学生操作如图,请用文字说明图中错误的是: _____________________ 。
(6)把沉淀转移到烧杯中,用蒸馏水洗涤三次再过滤,再洗涤、 干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________ |
(每空2分,共18分)现有A、B、C、D、E五种物质,并存在如下转化关系.其中E为黑色粉末,在下图转化中均作催化剂
(1)B的化学式 (2)利用下图所示的实验装置进行C与水的反应,回答下列有关同题:
① 固体C与水反应生成D的化学方程式为: . ② 检验导管出口气体的方法为: . ③烧杯中的现象为: . (3)在加热条件下,某无氧酸(含有A中的一种元素)的浓溶液与E反应,生成单质气体X.为检验X的性质,设计如下图所示实验装置:
①实验过程中,观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去,并未观察到“无明显变化”这一预期现象.为了达到这一预期现象,你认为应该如何改进? 。 ②实验结束后,装置Ⅳ中可观察到现象是 ,若滴加两滴胶头滴管中的试剂,观察到溶液呈血红色,有关的离子方程式为: , 。 ③X是一种重要的化工原料,用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途: 。 |
(9分)实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题:
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式,并标出电子转移情况 。 (2)C处盛放的试剂 (填名称),其作用是 。 (3)E处盛有 (填名称),发生反应的离子方程式为 。 (4)实验结束时,应先熄灭 处酒精灯。 |
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