下列实验方案合理的是( )A.制备乙炔:实验室不能用启普发生器来制取乙炔B.制备乙酸乙酯:将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热C.制备一氯乙烷:将乙烷和氯气
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下列实验方案合理的是( )A.制备乙炔:实验室不能用启普发生器来制取乙炔 | B.制备乙酸乙酯:将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热 | C.制备一氯乙烷:将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 | D.制备乙烯:实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯 |
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答案
AD |
解析
A.由于放大量的热,且产生气体的速度过快,所以实验室不用启普发生器来制取乙炔 B.制备乙酸乙酯,浓硫酸是催化剂和吸水剂,所以是不能用稀硫酸的。 C.乙烷和氯气的混合气放在光照条件下发生取代反应,得到多种产物,不适宜来制取一氯乙烷,可能用乙烯与HCl加成制取。 |
举一反三
下列气体既可以用浓硫酸干燥,又可以用固体氢氧化钠干燥的是
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(7分)已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。 实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:
①按右图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;③小火加热,使其充分反应。 试回答下列问题: (1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为 。 (2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是__________。 (3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质,最好选择下列试剂中的 (填序号)。A.Na2SO3溶液 | B.H2O | C.NaOH溶液 | D.CCl4 | (4)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行 (填操作名称)。 (5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后 (填序号)。 ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却 |
下列各组气体中,在通常状况下能共存,并且都能用浓硫酸干燥的是A.SO2、H2S、Cl2 | B.SO2、O2、NH3 | C.SO2、CO2、O2 | D.HCl、H2S、HI |
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实验室制取下列气体的方法正确的是 ( ) A.氯气:将二氧化锰和稀盐酸混合加热并用向上排空气法收集 | B.二氧化碳:大理石中加入硫酸并用向上排空气法收集 | C.氨:将氯化铵与熟石灰混匀放入干燥的大试管中加热,用向下排空气法收集 | D.二氧化氮:铜粉加入浓硝酸中,并用排水法收集 |
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氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳。若有1%的NaOH转变为 Na2CO3,以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂,盐酸浓度的测定结果会( )。A.偏低l% | B.偏高1% | C.无影响 | D.偏高0.1% |
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