(10分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)仪器a的名称是_________________。(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。①圆底烧

(10分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)仪器a的名称是_________________。(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。①圆底烧

题型:不详难度:来源:
(10分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

(1)仪器a的名称是_________________。
(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②装置B中的溶液为__________________________;
烧杯中溶液的作用为________________
(3)利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2
圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中匀为少量品红溶液,C中为足量酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是     ,现象是                
②证明SO2具有还原性的现象是                
③证明生成气体中含有CO2的现象是                
④D装置的作用是                                     
答案
(1)分液漏斗。(1分)
(2)①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。(2分)
②饱和NaCl溶液(1分);  吸收氯气防污染。(1分)
(3)①B(1分)  品红褪色(1分)
②C中KMnO4溶液褪色 (1分)
③D中品红不褪色且石灰水变浑浊(1分)
④检验SO2是否除尽(1分)
解析

举一反三
(12分)某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应,测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。

⑴实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是                
⑵CuSO4溶液的作用是                    
⑶配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式(请在方框中填计量系数):
□C2H2+□KMnO4+□H2SO4—□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□H2O
⑷该小组实验如下:实验前,D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕,D及E装置的总质量共增重y g,此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应(注:反应中MnO4被还原成Mn2,Fe2被氧化成Fe3)。则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母xyz的代数式表示)          
⑸若该小组实验原理及所有操作均正确,则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项)           
A.装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液
B.乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快,少量乙炔未被氧化而逸出
C.将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶
⑹另一课外小组认为,该课外小组的实验装置及实验操作存在不足,请用简明文字说明,应采取何种措施或改进?答:                                                                  
题型:不详难度:| 查看答案
下列气体不能用排水集气法收集的是
A.NOB. NH3C. O2D. CO

题型:不详难度:| 查看答案
(8分)电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题:
  (1)操作a的名称是_______,所用玻璃仪器有_____________;
  (2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化学式)___溶液;
  (3)写出固体H所含物质的化学式_____________;
  (4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离子方程式
     _______________________;_______________________。
题型:不详难度:| 查看答案
在甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸人某种液体,烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管,加入液体,一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是(   )
A.甲:稀硫酸和木炭乙:NaOH溶液和SO2气体
B.甲:双氧水和MnO2乙:饱和食盐水和HC1气体
C.甲:醋酸和Na2CO3溶液乙:浓氨水和NaOH固体
D.甲:浓硫酸和Al片乙:蒸馏水和Na2O2

题型:不详难度:| 查看答案
(15分)以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:FeTiO3+2H2SO4­=TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列问题:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”);
(2)反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由                      
(3)上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是____,上述制
备TiO2的过程中,所得到的副产物及可回收利用的物质是              
(4)钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式                     
(5)如果取钛铁矿At,生产出钛Bt(不考虑损耗),则钛铁矿中钛的质量分数____(用A、B字母表示)。
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.