实验室用下图装置制取少量溴苯,试填写下列空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是 、 、 。(2)请你推测长直导管b的作用
题型:不详难度:来源:
实验室用下图装置制取少量溴苯,试填写下列空白。
(1)在烧瓶a中装的试剂是 、 、 。 (2)请你推测长直导管b的作用:一是 ,二是 的作用。 (3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中?为什么? (4)反应完毕后,将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体,这可能是因为 的缘故。简述获得纯净的溴苯应进行的实验步骤: |
答案
(10分) (1)Fe、Br2、苯 (2)导气、空气冷凝 (3)否。溴化氢极易溶于水,导管插入液面下会倒吸 (4)溴苯中溶有溴、加氢氧化钠充分反应后分液、干燥后再蒸馏 |
解析
溴苯的制取: (1)由实验原理可知所需原料为苯、硝酸、及铁粉 (2)由于反应液易挥发,并且反应放热,为减小反应物的损耗,故导管b的作用除导气外,主要起冷凝的作用 (3)由于产物氯化氢极易溶于水,直接排入水中会引起倒吸,故导管不能直接插入液体中 (4)产物溴苯为密度大于水的有机无色液体,但其中溶有溴,使其呈褐色; 溴可用碱液吸收除去,再分液、蒸馏即可 |
举一反三
下列实验操作正确的是 |
(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。 (1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:
回答下列问题: 废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生反应的离子方程式为 。 ②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是 ; 在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 ③由滤渣得到纯铜,除杂所需试剂是 。 (2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
①实验开始前,某同学对实验装置进行了气密性检查,方法是 。 ②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为 ; 烧杯中NaOH溶液的作用是 。 ③参考(1)中数据,按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于 g, 需通入Cl2的物质的量应不少于 mol. |
在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是 |
实验室为了制取干燥的氨气,下列方法中适合的是( )A.NH4Cl和H2SO4(浓)混合加热,生成的气体用碱石灰干燥 | B.N2 + H2→ NH3,用烧碱干燥 | C.氯化铵和氢氧化钙固体混合加热,气体用碱石灰干燥 | D.向浓氨水中加入生石灰,气体用P2O5干燥 |
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(5分)实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气:求生成氯气的体积(标准状况)和被氧化的HCl的物质的量。 |
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