（12分）回答酸碱滴定实验中的下列问题：（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是_______①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的

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（12分）回答酸碱滴定实验中的下列问题：
（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是_______
①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④滴定操作⑤装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴加指示剂
A．①③②④⑤⑥ B．①②③⑤⑥④ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥
（2）下图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。
（3）下图Ⅱ表示25.00 mL滴定管中

液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_

_________。
A．a mL B．（25—a） mL C．大于a mL D．大于（25—a）mL

（4）上图Ⅲ为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：c（HCl）=________，c（NaOH）=_______________。
（5）滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有____________
A．酸式滴定管未润洗 B．锥形瓶内有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，

滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数

答案

解析

略

举一反三

（12分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）

（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是                                     。
（2）①证明分解产物中有CO₂的现象是                                      。
②证明分解产物中有CO的现象是                                           。
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu₂O的实验方法（已知Cu₂O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：                      。
（4）①草酸和草酸钠（Na₂C₂O₄）可以在酸性条件下被KMnO₄、MnO₂氧化。KMnO₄和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是                                       。
②实验室常用草酸钠标定KMnO₄溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定。当加入1滴KMnO₄溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。

	滴定前	第一次终点	第二次终点	第三次终点
滴定管液面刻度	0.00mL	16.02mL	16.00mL	16.01mL

KMnO₄溶液的物质的量浓度的计算式是。

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（10分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。
[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl₂·6H₂O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：
NaCl+H₂SO₄（浓）=NaHSO₄+HCl↑

（1）试剂X是。
（2）该实验装置存在一个缺陷是。
[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
①称取m₁g样品置于烧杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸银溶液，充分反应

后，过滤；
③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m₂g。
（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量（填“偏高”或“偏低”）。
（4）若测得m₁=10.40，m₂=28.70，则所得产品MgCl₂·nH₂O中n的值为。
[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
（5）表中ω=           。
（6）从实验1，2可以得出的结论是            。
（7）设计实验2、3的目的是                。

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《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是

A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

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（8分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂

CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

（1）A中的反应         （填“是”或“不是”）氧化还原反应；
（2）A装置还可用于制取气体         （只填一种）；
（3）实验室收集氨气的方法是         ；
（4）C、D装置中颜色会发生变化的是         （填“C”或“D”）；
（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是         （填“F”或“G”）；
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是                         ；
（7）2010 年 11月9日晚，我省一冷冻厂发生氨

气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？。

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（10分）某学生设计了如下的实验装置图用于制备干燥纯净的氯气。

（1）指出上

述装置图中的错误（有几处答几处）
①铁架台上少酒精灯____________________ ②________________________________
　③____________________________________ 　④________________________________
　⑤____________________________________ 　⑥_________________________________
（2）改正后的装置图中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸以及氢氧化钠溶液各起什么作用？
①饱和食盐水的作用_________________；②浓硫酸的作用____________________；
③氢氧化钠溶液的作用_______________________________。
（3）写出烧瓶中发生反应的化学方程式并注明反应条件：_____________________________

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