下列与实验相关的叙述正确的是A．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B．将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应C．电解熔融氯化镁制取金属镁D．实验室

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下列与实验相关的叙述正确的是

A．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

B．将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应

C．电解熔融氯化镁制取金属镁

D．实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热

答案

解析

正确答案：C
A．不正确，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O=2NaHCO₃.
B．不正确，将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为颜色反应；焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。
C．正确，镁比较活泼，电解熔融氯化镁制取金属镁。
D．不正确，实验室制乙酸乙酯时，直接加热。

举一反三

（3分）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
①把贝壳制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解。
（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

（2）步骤②不够合理，理由是

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（7分）古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu₂O）、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。
（1）“药金”的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）有关冶炼的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
、
。

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下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是(　　)

A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液

B．福尔马林(乙酸)，加Na₂CO₃溶液、分液

C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液

D．苯(苯酚)，加溴水振荡、过滤

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（9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

（装置1大试管口是否要加橡胶塞）
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：

物质

2,4,6

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm^－³

乙醇

－114

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

98%H₂SO₄

338

1.84

回答下列问题：
（1）如果用CH₃CO¹⁸OH与CH₃CH₂OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出¹⁸O的位置），浓H₂SO₄的作用是。
（2）要

从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入（填仪器名称），用力振

荡，静置，（填现象），然后将产物从_____口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：。

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（18分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO₂）制备高锰酸钾的流程图。

（1）软锰矿粉碎的目的                                                    。
软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K₂MnO₄的化学方程式为：
                                            。操作Ⅲ的名称为             。
（2）反应②的化学方程式为                                                    。
以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)₂、CO₂、            、           。
工业上用上述原理生产KMnO₄方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K₂MnO₄溶液，阳极的电极反应式为                       。
（3）KMnO₄是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而MnO₂也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO₂对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论：
                                                                        。

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