(9分)下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置:(装置1大试管口是否要加橡胶塞)实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下:物  质2,4,6 熔点/℃沸点/℃密

(9分)下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置:(装置1大试管口是否要加橡胶塞)实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下:物  质2,4,6 熔点/℃沸点/℃密

题型:不详难度:来源:
(9分)下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置:

(装置1大试管口是否要加橡胶塞)
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下:
物  质

2,4,6


 
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm3
乙  醇
-114
78
0.789
乙  酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.900
98%H2SO4
10
338
1.84
 
回答下列问题:
(1)如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应,写出该反应的化学方程式(在反应物和生成物中标出18O的位置)                                              ,浓H2SO4的作用是                           
(2)要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯,应进行的操作是:撤出小试管,将混合液倒入            (填仪器名称),用力振荡,静置,          (填现象),然后将产物从_____口(填“上”或“下”)倒出。
(3)采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率,结合表格中的数据,说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因:                                                 
答案
(9分)(1)CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O (2分);
催化剂,吸水剂(2分)
(2)分液漏斗(1分),分层(1分),上(1分);
(3)由表中数据可知,乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点相差不大,在加热过程中,三者均挥发出来。采用装置Ⅱ可使反应物能冷凝回流,使反应物充分反应而提高乙酸乙酯的产率。(2分)
解析

举一反三
(18分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成份MnO2)制备高锰酸钾的流程图。

(1)软锰矿粉碎的目的                                                    
软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为:
                                            。操作Ⅲ的名称为             
(2)反应②的化学方程式为                                                    
以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)2、CO2                       
工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低,较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极,Fe作阴极,电解K2MnO4溶液,阳极的电极反应式为                       
(3)KMnO4是一种较稳定的化合物,但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用,生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是该分解反应的一种催化剂,请你设计一个实验方案,验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论:                      
                                                                        
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(17分)蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4

实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________                 
(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3的操作与结论是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________,
再进行__________、                   (依次填写实验操作名称)。
(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。
A.小于1.5B.1.5~3.3
C.7~8D.大于9.4
(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成,取样7.28 g于装置A的玻璃管中,请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号,装置可重复使用):________________________________________________________________________,

装置C应盛的试剂是______________________。
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(16分) 图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:

(1)  甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体:
① B中反应的化学方程式_____________________________。
② 收集NO2气体的方法                              
③ 将收集满NO2的烧瓶密封浸入冰水中,烧瓶内气体颜色变浅,则下列反应:
2NO2 (g)N2O4(g) ΔH 中的ΔH    0(填“>”或“<”)
(2) 乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体,用图Ⅱ装置验证氨的某些性质:
往A中加入浓氨水,B中加入Na2O2固体,C中加入碱石灰,D内放置催化剂(铂石棉),按气流方向a→ b→c→ h连接各仪器 :

① 实验中观察到D内有红棕色气体出现,证明氨气具有____(填“氧化性”或“还原性”)。
② D中反应的化学方程式为________________   _____、                         .
③为防止NO2 污染环境,E装置中装的试剂可以是                 
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(16分)医用氯化钙可用于补钙抗过敏等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%),工艺流程为:
(可能用到的原子量:Cl  35.5  Ca 40  O 16  )

(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                      
(2)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有      。滤渣主要成分的化学式     
(3)酸化时加盐酸的目的为:
                                                                
②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
(4)为什么蒸发结晶要保持在160℃:                                    
(5)为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量,称取0.7522g样品并配成250mL溶液,分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中,用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定,消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。
①通过计算,样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数      。(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差),可能的原因之一为                                            
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(10分)某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气
(1)用装置I快速制氨气,则装置I的a仪器中可加入浓氨水,b仪器中加入          。装置Ⅱ从      管口进气可作为氨气的收集装置。
【实验二】收集NO
(2)利用装置Ⅱ可收集NO,试简述操作方法:                                      
【实验三】比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
(3)设计实验,完成下列表格(可以不填满,也可以再加行)
装置序号
仪器中所加物质名称
现象
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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