（9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：（装置1大试管口是否要加橡胶塞）实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：物质2,4,6 熔点/℃沸点/℃密

题型：不详难度：来源：

（9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

（装置1大试管口是否要加橡胶塞）
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：

物质

2,4,6

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm^－³

乙醇

－114

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

98%H₂SO₄

338

1.84

回答下列问题：
（1）如果用CH₃CO¹⁸OH与CH₃CH₂OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出¹⁸O的位置），浓H₂SO₄的作用是。
（2）要

从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入（填仪器名称），用力振

荡，静置，（填现象），然后将产物从_____口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：。

答案

（9分）（1）CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O （2分）；
催化剂，吸水剂（2分）
（2）分液漏斗（1分），分层（1分），上（1分）；
（3）由表中数据可知，乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点相差不大，在加热过程中，三者均挥发出来。采用装置Ⅱ可使反应物能冷凝回流，使反应物充分反应而提高乙酸乙酯的产率。（2分）

解析

略

举一反三

（18分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO₂）制备高锰酸钾的流程图。

（1）软锰矿粉碎的目的                                                    。
软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K₂MnO₄的化学方程式为：
                                            。操作Ⅲ的名称为             。
（2）反应②的化学方程式为                                                    。
以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)₂、CO₂、            、           。
工业上用上述原理生产KMnO₄方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K₂MnO₄溶液，阳极的电极反应式为                       。
（3）KMnO₄是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而MnO₂也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO₂对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论：
                                                                        。

题型：不详难度：| 查看答案

（17分）蛇纹石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________ 。
(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe³^＋的操作与结论是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
再进行__________、、 (依次填写实验操作名称)。
(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。

A．小于1.5	B．1.5～3.3
C．7～8	D．大于9.4

(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：________________________________________________________________________，

装置C应盛的试剂是______________________。

题型：不详难度：| 查看答案

(16分) 图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:

(1) 甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO₂气体：
① B中反应的化学方程式__________

___________________。
② 收集NO₂气体的方法；
③ 将收集满NO₂的烧瓶密封浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅,则下列反应：
2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH 中的ΔH 0（填“>”或“<”）
（2）乙同学用图Ⅰ装置制取NH₃和O₂的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：
往A中加入浓氨水，B中加入Na₂O₂固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向a→ b→c→ h连接各仪器：

① 实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有____（填“氧化性”或“还原性”）。
② D中反应的化学方程式为________________ _____、 .
③为防止NO₂污染环境，E装置中装的试剂可以是。

题型：不详难度：| 查看答案

（16分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：
(可能用到的原子量：Cl 35.5 Ca 40 O 16 )

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                                      。
（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有      。滤渣主要成分的化学式     。
（3）酸化时加盐酸的目的为：
①                                                                ，
②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。
（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：

。
（5）为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液进行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均体积为20.39mL。
①通过计算，样品中含CaCl₂·2H₂O的质量分数。（只写计算式不计算结果）。
②若所测样品 CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为

。

题型：不详难度：| 查看答案

（10分）某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入。装置Ⅱ从管口进气可作为氨气的收集装置。
【实验二】收集NO
（2）利用装置Ⅱ可收集NO,试简述操作方法：。
【实验三】比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
（3）设计实验，完成下列表格（可以不填满，也可以再加行）

装置序号	仪器中所加物质名称	现象

题型：不详难度：| 查看答案

（9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：（装置1大试管口是否要加橡胶塞）实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：物 质2,4,6 熔点/℃沸点/℃密