(7分)有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成,将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时,气体体积减小。继续通
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(7分)有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成,将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时,气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体.由此可推知原气体中一定存在__________ ____,一定不存在__________ _ ____,由最终结果可知原气体中________ _ 气体的体积比为 |
答案
(7分)一定存在NH3 NO CO2,(2分,错填不得分) 一定不存在NO2 HCl H2 ,(2分,错填不得分) 由最终结果可知原气体中NO CO2 气体的体积比为2:3 (共3分) |
解析
略 |
举一反三
(12分)二氯化硫(SCl2)熔点—78oC,沸点59 oC,密度1.638g/cm3,遇水易分解,以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置,其中F中装有无水CaCl2固体。
试回答下列问题: (1)装置A中发生反应的化学方程式为: (2)装置C中盛放的试剂是 ,装置F的作用为 (3)实验开始前先排尽系统中空气,此做法目的是 再向D中放入一定量的硫粉,加热使之融化,然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜,这样做的目的是 (4)实验时,如何防止E中液体挥发 (5)画出虚线框内与F连接的仪器,并指出其中盛装试剂名称,以完善该实验装置 |
用图示装置制取PCl3,在E中放入足量白磷,将氯气不间断地通入E,氯气与白磷就会发生反应,并放出热量(温度高于75℃)。已知:PCl3和 PCl5遇水强烈反应,它们熔沸点数据如下:
| 熔点
| 沸点
| PCl3
| -112℃
| 75℃
| PCl5
| 148℃
| 200℃
|
请根据图中装置回答下列问题: (1)检查该装置气密性的方法是 。 (2)为得到氯气,若B中加入MnO2,则A中应加入 ,反应的化学方程式为___________________________________ 。 (3)若发现C中气泡产生过猛,需要进行的操作或对装置进行的改进是 。 (4)在反应开始时主要生成PCl3,而后来主要生成PCl5,原因可能是 ;从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的方法是 (选填序号)。 a.蒸馏 b.过滤 c.分液 d.升华 (5)生成的PCl3在G中收集,则F中盛有 ,作用是______________________。 (6)C、D、H所盛的试剂分别是(选填序号):C ; D ; H 。 a.饱和食盐水 b.浓硫酸 c.无水氯化钙 d.碱石灰 (7)如果E中反应放热较多,G处的导管可能发生堵塞,其原因是 。 |
(12分)填写下列除杂的试剂与操作: (1)溴苯(Br2)__________________(2)苯(苯酚)__________________[ (3)甲烷(乙烯)__________________(4)乙酸乙酯(乙酸、乙醇)__________ ______ (5)乙醇(H2O)__________________(6)肥皂(甘油)__________________ |
(7分)实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液回答下列问题 (1)需Na2CO3·10H2O晶体____ ___g (2)现有以下仪器:①烧杯 ②250ml容量瓶 ③500ml容量瓶 ④量筒 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平,配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_________ ___。 (3)若实验遇下列情况,配得溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响? A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________ 。 B. 溶解后没有冷却便进行定容______________ 。 C. 定容观察刻度时俯视_____________。 |
(12分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。操作步骤如下: ①用稀硫酸溶液溶解废渣,保持pH约1.5,搅拌30min,过滤。 ②向滤液中滴入适量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,过滤。 ③保持滤液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH调节pH,除去铁和铬。 ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液,搅拌,得NiCO3沉淀。 ⑤ ▲ 。 ⑥ ▲ 。 ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。 ⑧用少量乙醇洗涤并凉干。 (1)步骤②除可观察到黑色沉淀外,还可嗅到臭鸡蛋气味,用离子方程式说明气体的产生: ▲ 。 (2)步骤③中,加6%的H2O2时,温度不能过高,其原因是: ▲ 。 (3)除铁方法有两种,一是用H2O2作氧化剂,控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀;另一种方法常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10−39)。下列说法正确的是 ▲ (选填序号)。
a.FeOOH中铁为+2价 b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29 c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O d.工业生产中温度常保持在85~95℃生成黄铁矾钢,此时水体的pH约为1.2~1.8 (4)确定步骤④中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单方法是: ▲ 。 (5)补充上述步骤⑤和⑥(可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液,蒸馏水、pH试纸)。 |
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