某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：⑴实验前先将仪器按图连接好，然后

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某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：

⑴实验前先将仪器按图连接好，然后                        ，再开始实验。
⑵实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成      色，
盛无水CuSO₄的干燥管内出现           色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为                  (2分)，这个反应说明氨气具有                   性。
⑶洗气瓶中浓硫酸的主要作用是                        。
⑷在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是           （填编号）

A．向上排空气法

B．向下排空气法

C．排水法

D．用塑料袋或球胆收集

答案

⑴检查装置的气密性
⑵ 红色蓝色 2NH₃+3CuO

3Cu+3H₂O+N₂(2分) 还原性
⑶吸收未完全反应的NH₃和反应中产生的水蒸气
⑷D

解析

略

举一反三

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO₂＋4HCl（浓）

Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？① （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出②氧化剂是，③还原剂是，④写出该反应的离子

方程式                                                             。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯
化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                            。
（3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中
毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm^-³、HCl的质量分数为36.5%，
当MnO₂刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。
试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）

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下列装置可以用作实验室制取乙炔气体的反应装置的是

A．

B．

C．

D．

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实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种：
（1）用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。产生该结果的主要原因是：①                              ，②                           。
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应的化学方程式为：
                                                                。
若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为        mol。
（3）现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上（如下图），A点滴一滴0.1 mol/L KI溶液（含淀粉溶液），B点滴一滴FeSO₄（含KSCN）溶液，C点滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O点放少量KClO₃晶体。向KClO₃晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好。试回答下列问题：

①A点反应的离子方程式为                                    ；
②B点的现象为                                              ；
③C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白而褪色，请你设计实验证明之。                                                                    。

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（16分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

试回答下列问题：
（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是　　（填代号）。

A．KMnO₄溶液

B．Fe粉

C．Na₂CO₃溶液

D．KSCN溶液

向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在该反应中作氧化剂。实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质　　　　离子。
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热浓缩，　　　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　。
（3）制备CaCO₃时，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的　　（填代号）装置吸收氨气。
（烧杯中的液体都为水）

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO₄标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是　　　　　；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用　　　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。

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下列气体不可以用浓硫酸干燥的是

A．H₂

B．NH₃

C．SO₂

D．Cl₂

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