用0.14mol·L-1 的NaOH溶液测定未知浓度的H2SO4溶液,其实验步骤如下:(1)配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待测H2SO4溶液,配成1.
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用0.14mol·L-1 的NaOH溶液测定未知浓度的H2SO4溶液,其实验步骤如下: (1)配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待测H2SO4溶液,配成1.00 L稀H2SO4溶液。在配制过程中,应选用下列仪器中的 (用序号填空)。 1烧瓶2锥形瓶3容量瓶4烧杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8胶头滴管9量筒 (2)滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00 mL,注入 中,再滴入几滴酚酞试液,摇匀后,用0.14mol·L-1 的NaOH溶液进行滴定,直至加入最后一滴NaOH溶液时,恰好使溶液 即可停止滴定。 (3)计算
根据上图所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量,计算稀释前后H2SO4溶液的物质的量浓度 。 (4)碱式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前,用水冼净之后,立即装入0.14mol·L-1 的NaOH溶液,其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)滴定前,盛稀释后H2SO4溶液的容器用水冼净后,用H2SO4溶液润冼,再准确量取20.00 mL 稀释后的H2SO4溶液,并滴入数滴酚酞试液,然后用NaOH溶液滴定。其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (6)滴定前,碱式滴定管内无气泡,在滴定结束时,管内进入气泡。记录消耗NaOH溶液体积时,未赶走气泡,结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 |
答案
(1)34578 (2) 锥形瓶 由无色变粉红色,半分钟不退色 (3)c前(H2SO4)= 5.425 mol·L-1、c后(H2SO4)= 0.05425 mol·L-1 (4) 偏高 (5) 偏高 (6)偏低 |
解析
略 |
举一反三
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的是( )A.所用NaOH已经潮解 | B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 | C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内 | D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 |
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某废液中主要含有NaCl、NaI,实验室从该废液中回收I2和NaCl的流程如下:
回答下列问题: (1)在步骤①中通入的Cl2与NaI发生置换反应生成I2,其反应的化学方程式为 __________________________________________________________________________。 (2)步骤②操作名称是 ,用到的玻璃仪器有________________________。 (3)下层液体Z的颜色是 ,步骤④操作的名称是 。 (4)要从上层液体Y中得到NaCl晶体,步骤③操作中需要的实验仪器有_______________。A.试管 | B.蒸发皿 | C.漏斗 | D.玻璃棒 E.坩埚 F.酒精灯 G.烧瓶 |
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甲、乙是同主族非金属元素组成的单质,乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色,Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。
请回答: (1)将Y的饱和溶液滴入沸水中,继续加热可得红褐色液体,此液体不具有的性质是 A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路” B. 插入电极通过直流电后,有一极附近液体颜色加深 C. 向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生 D. 将该液体加热蒸干、灼烧后,有氧化物生成 (2)①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为: (用化学式表示) ②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为 (3)实验室制备、收集纯净干燥的甲单质,所需仪器如下,装置A为发生装置;除装置A中所需的药品外,其他装置中供选择的药品有:浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。
①装置A中发生反应的化学反应方程式: ②按气流的方向连接各仪器接口,顺序为 a→ → → → →f。 ③指出装置B、C、E中的药品(从提供的药品中选择): B: C: E: |
某化学小组模拟工业生产制取HNO3,设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 请回答下列问题:
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式 。 (2)实验结束后,关闭止水夹b、c,将装置D,浸入冰水中,现象是 (3)装置C中浓H2SO4的作用是 。 (4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案 (5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3,某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰,并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下:
①用烧瓶收集满干燥的氨气,立即塞上如图所示的橡胶塞。 ②正立烧瓶,使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部,摇动,可以观察到的现象是 ,由此,该同学得出结论:不能用CaCl2代替碱石灰。 |
已知实验室制取H2S的实验原理为FeS(块状)+H2SO4===FeSO4+H2S↑。根据下图中A~D 的实验装置和试剂进行实验: (1)装置A是由双孔塞、玻璃导管、________和________组装起来的。 (2)组装一套制取二氧化硫气体的装置,并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性:
制备SO2的实验原理:Na2SO3(粉末状)+H2SO4(70%)===Na2SO4+SO2↑+H2O。 ①按实验装置连接顺序:把a→f各导管口连接起来,正确的顺序是___________。 ②C装置中的溶液是 ,说明二氧化硫具有 性。 (3)D中产生的现象是 ,说明二氧化硫具有 性。 (4)烧杯中发生反应的离子方程式为________________________。 |
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