用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解
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用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是 mL ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。 (从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml) (2)第③步实验的操作是 。 (3)第⑤步实验的操作是 。 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写) A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 |
答案
(1)16.7 (3分) B (1分) (2)先向烧杯加入30ml 蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌。(3分) (3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀。 (3分) (4)A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大 (各1分,共4分) |
解析
略 |
举一反三
(9分)实验室要配制100mL 0.5mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题。 (1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。 (2)若用NaCl固体配制溶液,需使用的玻璃仪器有_________________ ______________ (3)配制过程有以下操作:A.移液,B.称量,C.洗涤,D.定容,E.溶解,F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________ (填序号)。 (4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________(填序号)。 A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处 |
(9分)实验室用Na2SO4·10H2O配制500ml,0.100mol/L的Na2SO4溶液 (1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、 、 。 (2)本实验须称量硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为 g。 (3)用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是 。A.冷却 | B.称量 | C.洗涤 | D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液 | (4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。 |
在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+,对该溶液的说法不正确的是( )A.该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 | B.该溶液中含有35.5 g Na2SO4 | C.配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4 | D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol |
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(14分)欲用36.5%(密度为1.18g/cm3)的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL。
(1)选用的主要玻璃仪器有:① ② ③ ④ ⑤ 。 (2)现有下列配制操作,正确的操作顺序为: (填字母)A.用量筒量取浓盐酸; | B.反复颠倒摇匀; | C.用胶头滴管加水至刻度线; | D.洗净所用仪器,洗涤液也转入容量瓶;E.稀释浓盐酸;F.溶液冷却后转入容量瓶。 | (3)简要回答下列问题: 如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒,应选用 mL的量筒。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,将使配制的溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 |
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,使配得的溶液浓度偏大的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水 | B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 | C.定容时观察液面俯视 | D.定容时倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于标线,再补几滴水到标线 |
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