化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置,以探究该装置的多功能性能。(1)甲认为装置Ⅰ可作为实验室快速制氧气的发生器,则装置Ⅰ的a仪器中
题型:不详难度:来源:
化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置,以探究该装置的多功能性能。
(1)甲认为装置Ⅰ可作为实验室快速制氧气的发生器,则装置Ⅰ的a仪器中可加入 , b仪器中加入 ;或a仪器中可加入 , b仪器中加入 。装置Ⅱ从 管口进气可作为O2的收集装置。 (2)乙认为利用装置II,可收集NO,试简述操作方法: 。 (3)丙认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ,可验证Cl2的氧化性比Br2强,进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入___________试剂,b仪器中加入________ 试剂,装置Ⅲ中应加入适量的 试剂,根据装置Ⅲ中观察到的 实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。 |
答案
(1)H2O2溶液、MnO2粉末;或H2O;Na2O2;c。(2)排水法收集。广口瓶中盛满水 , NO 从d管通入;(3)浓盐酸;KMnO4;NaBr溶液(合理得分);溶液由无色变橙色(黄色)。 |
解析
(1)依据实验室制取少量气体的原则:操作简单,节约药品、能源,无污染等特点,实验室要快速制备少量氧气,应选择MnO2粉末与H2O2溶液或H2O;Na2O2;由于O2的密度大于空气的密度,故收集时应采用向上排空气法,即进气口应选c管口。(2)由于NO易与空气中的氧气反应,故NO的收集方法应用排水法。即广口瓶中盛满水 , NO 从d管通入。(3)若验证Cl2的氧化性比Br2强,则装置Ⅰ中应产生Cl2,而装置Ⅰ中不需加热产生Cl2所需的药品为浓盐酸与高锰酸钾,然后将产生的Cl2通入到装置Ⅲ中与Br-反应,置换出Br2,依据Br2的一些现象来判断Br2的产生,从而验证Cl2的氧化性比Br2强。 |
举一反三
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题: (1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用 (选填序号)。 A.生石灰 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.烧碱 (2)B装置的作用 ;E装置的作用 。 (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是 。 (4)装置F中发生反应的化学方程式是 。 (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式: 。 (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理? 。 |
用氨水、盐酸、氢氧化钠中的任何一种溶液能鉴别的溶液组是( ) ①AgNO3和Al(NO3)3 ②Na2CO3和BaCl2 ③FeCl3和Fe2(SO4)3 ④NH4HCO3和MgCl2A.只有① | B.只有④ | C.①和④都能 | D.全部都能 |
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在常温下,一氯甲烷是无色气体,密度为0.9159g/cm3,熔点-97.73℃,沸点为-24.2℃;18℃时它在水中的溶解度为280mL/L水,它与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在实验室可用图所示装置制造一氯甲烷。
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸,试填写下列空白. (1)制备一氯甲烷的化学方程式为 ;其反应类型是 (2)装置b的作用是_ ___ (3)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其他烃燃烧现象有明显区别),CH3Cl燃烧的化学方程式为__ __ (4)实验中实际按甲醇和浓盐酸1∶2(物质的量之比)进行反应的理由是___ _ (5)某学生在关闭活塞X的情况下做此实验时,发现收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇—浓盐酸的混合液的量比正常情况下多(装置的气密性没有问题),其原因是____ (6)实验结束时,d中收集到的液体中含有_ |
(2008年上海卷,化学,18)设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。下列气体的制取宜使用该装置的是A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 | B.用锌粒与稀硫酸制氢气 | C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 | D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 |
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(2008年天津卷,理综,28)Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器,在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图,并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用,固定装置不必画出)。
Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑,加入20%-30%的稀硫酸溶液,在50℃-80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置、冷却一段时间后收集产品。 (1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:__ __。 (2)硫酸溶液过稀会导致__ __。 (3)采用水浴加热的原因是__ __。 (4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)__ __。 (5)溶液趁热过滤的原因是__ _。塞紧试管口的目的是___ _。 (6)静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是_ ___。 |
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