(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL,所需要的仪器为:______.(2)为除去粗盐中的CaCl2、
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(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL,所需要的仪器为:______. (2)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,依次加入的溶液为(填物质的化学式):______、______、______、______. |
答案
(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管, 故答案为:烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管; (2)首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,Ca2++CO32-=CaCO3↓,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,Ba2++CO32-=BaCO3↓,离子都沉淀了,再进行过滤,为使离子沉淀完全,最后加入盐酸将氢氧化钠和碳酸钠除掉,需要加入的试剂都必须是过量; 故答案为:BaCl2;NaOH;Na2CO3;HCl; |
举一反三
用密度1.84g/mL,98%的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸,其操作步骤可分解为以下几步: A.用量筒量取VmL的浓硫酸,缓缓注入装有约30mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌. B.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入100mL容量瓶里. C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶. D.检查100mL容量瓶口是否发生滴漏. E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线1cm~2cm. F.盖紧瓶塞,反复倒置振荡,摇匀溶液. G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低处恰好与环形刻度线相切. 据此填写: (1)正确的操作顺序是______.(填序号) (2)步骤A中V=______. (3)进行A步骤操作时,必须经过______后,才能进行后面的操作. (4)误差分析 ①步骤F结束后,液面低于刻度线,又加水至刻度线,配制溶液浓度将______; ②如果步骤G中仰视读刻度线,配制溶液浓度将______.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”). |
实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液,下列仪器中不需要的是( )A.玻璃棒 | B.分液漏斗 | C.胶头滴管 | D.250mL容量瓶 |
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配置250mL0.100mol/L的氯化钠溶液,操作不正确的是( ) |
实验室需配制一种强酸溶液500mL,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是( )A.取100 mL 5mol/LH2SO4,加入400mL水 | B.取200 mL 5mol/LHCl,加水稀释至500mL | C.取100mL 5mol/LH2SO4,加水稀释至500mL | D.取100mL 5mol/LHNO3,加水稀释至500mL |
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在配制一定体积的溶液中,下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响? (1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后,未洗涤烧杯就进行定容.______ (2)定容时,液面超过容量瓶颈上的刻度线,用胶头滴管将过量的液体吸出.______ (3)定容摇匀后,发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线.______. |
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