某学生配制250mL0.100mol/L的氢氧化钠溶液.配制过程如下:(1)在______上称取______g氯化钠晶体,放入______中,用适量的蒸馏水溶解
题型:不详难度:来源:
某学生配制250mL0.100mol/L的氢氧化钠溶液.配制过程如下: (1)在______上称取______g氯化钠晶体,放入______中,用适量的蒸馏水溶解,冷却至室温,然后将溶液小心转移入______中,振荡,使溶液均匀混合,然后缓缓把蒸馏水注入瓶中,直到液面______,改用______加水到刻度线,使溶液的______正好与刻度线______,最后塞好瓶塞,反复摇匀. (2)以上操作过程是否正确?______.若不正确,请指出不适之处______ (3)可能造成溶液浓度偏低的操作______(例举2个操作即可,多了不加分) |
答案
(1)氢氧化钠的物质的量为:0.100mol/L×0.25L=0.025mol,需要氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.025mol=1.00g, 由于准确到达到千分之一,需要使用电子天平称量氢氧化钠的质量,称量1.00g氢氧化钠晶体,放入烧杯中用适量的蒸馏水溶解,冷却至室温,然后将溶液小心转移入到250mL的容量瓶中;加水到距刻度线2~3厘米,改用胶头滴管定容,使溶液的凹液面正好与刻度线相切, 故答案为:电子天平;1.00g;烧杯;250mL容量瓶;距刻度线2~3厘米;胶头滴管;凹液面;相切; (2)配制溶液的过程中,注意溶液必须使用玻璃棒引流;必须洗涤用于溶解氢氧化钠的烧杯和玻璃棒, 故答案为:不正确;应用玻璃棒引流;应洗涤烧杯和玻璃棒2到3次并将洗涤液一并转移到容量瓶中; (3)在配制过程中,没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的物质的量减小,浓度偏低;定容时,加水超过刻度线,会使配制的溶液浓度偏低, 故答案为:没有洗涤烧杯和玻璃棒,加水超过刻度线. |
举一反三
(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL,所需要的仪器为:______. (2)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,依次加入的溶液为(填物质的化学式):______、______、______、______. |
用密度1.84g/mL,98%的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸,其操作步骤可分解为以下几步: A.用量筒量取VmL的浓硫酸,缓缓注入装有约30mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌. B.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入100mL容量瓶里. C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶. D.检查100mL容量瓶口是否发生滴漏. E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线1cm~2cm. F.盖紧瓶塞,反复倒置振荡,摇匀溶液. G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低处恰好与环形刻度线相切. 据此填写: (1)正确的操作顺序是______.(填序号) (2)步骤A中V=______. (3)进行A步骤操作时,必须经过______后,才能进行后面的操作. (4)误差分析 ①步骤F结束后,液面低于刻度线,又加水至刻度线,配制溶液浓度将______; ②如果步骤G中仰视读刻度线,配制溶液浓度将______.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”). |
实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液,下列仪器中不需要的是( )A.玻璃棒 | B.分液漏斗 | C.胶头滴管 | D.250mL容量瓶 |
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配置250mL0.100mol/L的氯化钠溶液,操作不正确的是( ) |
实验室需配制一种强酸溶液500mL,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是( )A.取100 mL 5mol/LH2SO4,加入400mL水 | B.取200 mL 5mol/LHCl,加水稀释至500mL | C.取100mL 5mol/LH2SO4,加水稀释至500mL | D.取100mL 5mol/LHNO3,加水稀释至500mL |
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