实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL:(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转

实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL:(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转

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实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为______.本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯______.
(2)要完成本实验需______gNa2CO3﹒10H2O晶体.
某同学欲将Na2CO3﹒10H2O置于烧杯中称量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为______g.

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______.
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是______.
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
答案
(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,正确顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④;还需要用到250mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:②①③⑧⑤⑥⑦④;250mL容量瓶、胶头滴管;
(2)因配制溶液的体积为240ml,而容量瓶的规格没有240ml,只能选用250ml,Na2CO3的物质的量n=cV=0.25L×0.4mol•L-1=0.1mol,Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量,所以Na2CO3•10H2O的质量0.1mol×286g/mol=28.6g;天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值,所以实际称得碳酸钠晶体的质量为30g-2.6g=27.4g,
故答案为:28.6;27.4g;
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水,
故答案是:查漏;
(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质物质的量减少,浓度偏小,故①错误;
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,导致溶质的物质的量偏小,浓度偏小,故②错误
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,不影响配制结果,故③错误;
④定容时俯视刻度线,导致配制溶液的体积偏小,浓度偏高,故④正确;
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,导致配制的溶液的体积偏小,浓度偏高,故⑤正确;
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致配制溶液的体积偏大,浓度偏低,故⑥错误;
偏高的有④⑤,
故选④⑤.
举一反三
实验室里需要480mL0.100mol•L-1的CuSO4溶液,以下配制操作正确的是(  )
A.称取7.68gCuSO4,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液
C.称取8.0gCuSO4,配成500mL溶液
D.称取8.0g胆矾,配成500mL溶液
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实验室用密度为1.18g•mL-1,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol•L-1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol•L-1的盐酸溶液
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应称量盐酸体积/mL应选用容量
瓶的规格/mL
除容量瓶外
还需要的其它仪器
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),仪器C的名称是______,本实验所需玻璃仪器E规格为______mL.
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质D.量取一定体积的液体
(3)在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确.若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度______0.1mol/L.
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用______mL规格的量筒最好.
实验室为完成某一实验,需用240mL0.1mol/L的稀盐酸,现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题:
(1)配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液,选用______mL容量瓶,应量取浓盐酸体积为______mL,除容量瓶外还需要的其它仪器有______、______、______、______等.
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______.
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响):没有进行A操作______;加蒸馏水时不慎超过了刻度______;定容时俯视______.
(4)1.06g Na2CO3与足量所配制的盐酸反应,生成CO2气体在标准状况下的体积是______升.需所配制的盐酸的体积至少为______毫升才为足量.
用18mol/LH2SO4溶液和100mL容量瓶配制1.8mol/LH2SO4溶液,下列有关说法正确的是(  )
A.将10mLl8mol/LH2SO4溶液加入盛有90mL水的容量瓶中
B.将10mLl8mol/LH2SO4溶液加入容量瓶中,加水至刻度线
C.加水时不慎超过刻度线,倒出一些液体重新加水至刻度线
D.此实验中玻璃棒有搅拌和引流的作用