某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题:(1)需要量取浓盐酸______mL.(2)配制该稀盐酸时使
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某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题: (1)需要量取浓盐酸______mL. (2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______等. (3)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为______g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______. |
答案
(1)设浓盐酸的体积为V,则10mol×V=1mol/L×0.25L,V=0.025L=25mL,故答案为:25; (2)用胶头滴管定容,用250mL容量瓶配制溶液,故答案为:胶头滴管;250mL容量瓶; (3)盐酸和锌反应的方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,设参加反应的锌的质量为x,参加反应的盐酸的物质的量为y. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65g 2mol 22.4L x y 0.896L x==2.6g y==0.08mol, 剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol, 则氢离子浓度==0.2mol/L, 故答案为:2.6;0.2mol/L. |
举一反三
实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤: ①用托盘天平称量______g NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解; ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切; ③把①中所得溶液小心地转入______中; ④将容量瓶塞紧,充分摇匀; ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中. (1)将上述步骤的空白处填空; (2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复)______; (3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填:“偏高”、“偏低”、或“无影响”) ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,所配得溶液的浓度______; ②定容时,仰视刻度线,所配得溶液的浓度______; ③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,所配得溶液的浓度______. |
配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液时,有下列步骤: ①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量, 正确的顺序为( )A.⑤④①②③ | B.⑤④②①③ | C.④⑤①②③ | D.④③⑤①② |
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某同学欲制得450mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液,而实验室只有100mL、250mL、500mL、1000mL四种规格的容量瓶,请你帮助他完成实验,并填写下列空白. (1)他应选择的容量瓶为______. (2)具体的操作如下: (a)用托盘天平准确称取______克NaOH固体; (b)将烧杯中的NaOH加适量的水溶解; (c)将NaOH溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶; (d)摇动容量瓶,使溶液混合均匀; (e)定容; (3)问题与思考 (a)称NaOH固体时,NaOH放在______盘(填左、右)的______中(填仪器名称) (b)上述配制过程中,NaOH会吸收空气中的一种气体而使浓度降低,该气体是______,写出有关的化学方程式______. (c)如何检验NaOH溶液是否变质?______. |
实验室用Na2SO4•10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml.有以下仪器: ①药匙 ②100ml量筒 ③1000ml容量瓶 ④锥形瓶 ⑤玻璃棒 ⑥烧杯 (1)配制时,必须选用的仪器为:______(填代号),还缺少的玻璃仪器为______ (2)经计算,本实验需称量硫酸钠晶体(Na2SO4•10H2O)为______g. (3)用Na2SO4•10H2O配制标准溶液的正确顺序是______. A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液 (4)将所配制的Na2SO4溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L.请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)______ ①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线 ④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒. |
(一)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题: (1)根据计算得知,所需NaOH的质量为______g. (2)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作: A.称量用了生锈的砝码; B.将NaOH放在纸张上称量; C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线 G.、容量瓶未干燥即用来配制溶液 H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线. 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母) 偏大的有______. (二)某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL. 试回答下列问题: (1)计算所需浓硫酸的体积______(计算结果保留到小数点后1位). (2)从下列用品中选出实验所需要的仪器______(填序号). A.1000mL烧杯 B.100mL烧杯 C.10mL量筒 D.100mL量筒 E.500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶 G.广口瓶 H.托盘天平 I.玻璃棒 除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是______. (3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中; ④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.你认为上述实验中错误的操作是______(用编号表示). |
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