实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液,[已知Na2CO3的式量106;Na2CO3•10H2O式量286]回答下列问题:(1)应用托盘天平称取
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实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液,[已知Na2CO3的式量106;Na2CO3•10H2O式量286]回答下列问题: (1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体[Na2CO3•10H2O]______g (2)用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体,其正确操作顺序的标号为______(同一步骤可用多次). A.调整零点 B.向天平添加砝码和调整游码到指定质量 C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D.称量空的小烧杯 E.将砝码放回砝码盒内 F.记录称量的结果 (3)将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______ (4)定容的正确操作是______ (5)若实验遇到下列情况,溶液的浓度如何变?用“偏高,偏低、不变”填空 A.忘记将洗涤液转移入容量瓶______ B.定容时俯视标线______C.定容后摇匀液面低于刻度线______. |
答案
(1)实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为:0.5L×0.1mol/L=0.05mol,Na2CO3•10H2O的物质的量为0.05mol,Na2CO3•10H2O的质量为:0.05mol×286g/mol=14.3g,故答案为:14.3; (2)用天平称量物体时的正确操作步骤是:先调零点,然后先称量空的小烧杯的质量,记录称量的结果,向天平添加砝码和调整游码到指定质量,将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量,记录称量的结果,最后调整零点,将砝码放回砝码盒内,故答案为:ADFBFCE; (3)玻璃棒插入容量瓶刻度线以上,会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容时有偏差,由于容量瓶劲较细,为避免溶液洒在外面应用玻璃棒引流,故答案为:将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中; (4)加水至离刻度线1~2cm时,用胶头滴管滴加水,容易控制水的体积,液面是凹形的,只有液面最低端与刻度线相切时,才是溶液的真实体积,否则,会造成浓度有偏差,故答案为:加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切; (5)①忘记将洗涤液转入容量瓶,会导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故答案为:偏低; ②定容时俯视标线,溶液的体积减小,低于刻度线,溶液浓度偏高,故答案为:偏高; ③定容后摇匀液面低于刻度线,是由于溶液滞留在刻度线以上,但溶液浓度不变,故答案为:不变. |
举一反三
某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题: (1)需要量取浓盐酸______mL. (2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______等. (3)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为______g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______. |
实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤: ①用托盘天平称量______g NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解; ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切; ③把①中所得溶液小心地转入______中; ④将容量瓶塞紧,充分摇匀; ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中. (1)将上述步骤的空白处填空; (2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复)______; (3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填:“偏高”、“偏低”、或“无影响”) ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,所配得溶液的浓度______; ②定容时,仰视刻度线,所配得溶液的浓度______; ③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,所配得溶液的浓度______. |
配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液时,有下列步骤: ①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量, 正确的顺序为( )A.⑤④①②③ | B.⑤④②①③ | C.④⑤①②③ | D.④③⑤①② |
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某同学欲制得450mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液,而实验室只有100mL、250mL、500mL、1000mL四种规格的容量瓶,请你帮助他完成实验,并填写下列空白. (1)他应选择的容量瓶为______. (2)具体的操作如下: (a)用托盘天平准确称取______克NaOH固体; (b)将烧杯中的NaOH加适量的水溶解; (c)将NaOH溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶; (d)摇动容量瓶,使溶液混合均匀; (e)定容; (3)问题与思考 (a)称NaOH固体时,NaOH放在______盘(填左、右)的______中(填仪器名称) (b)上述配制过程中,NaOH会吸收空气中的一种气体而使浓度降低,该气体是______,写出有关的化学方程式______. (c)如何检验NaOH溶液是否变质?______. |
实验室用Na2SO4•10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml.有以下仪器: ①药匙 ②100ml量筒 ③1000ml容量瓶 ④锥形瓶 ⑤玻璃棒 ⑥烧杯 (1)配制时,必须选用的仪器为:______(填代号),还缺少的玻璃仪器为______ (2)经计算,本实验需称量硫酸钠晶体(Na2SO4•10H2O)为______g. (3)用Na2SO4•10H2O配制标准溶液的正确顺序是______. A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液 (4)将所配制的Na2SO4溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L.请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)______ ①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线 ④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒. |
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