在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol•L-1的硫酸时:(1)所需要的玻璃仪器有______(2)应将______缓缓倒入______中瓶不断搅
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在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol•L-1的硫酸时: (1)所需要的玻璃仪器有______ (2)应将______缓缓倒入______中瓶不断搅拌. (3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶,将导致所得溶液浓度______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”.) |
答案
(1)用量筒量取浓硫酸,用烧杯稀释浓硫酸,用玻璃棒搅拌和引流,用250mL容量瓶配制溶液,用胶头滴管定容,所以所需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒, 故答案为:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒; (2)稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并不断搅拌,防止局部温度过高溅出液体,故答案为:浓硫酸;水; (3)浓硫酸稀释过程中放热,导致溶液温度高于室温,如果没有冷却至室温,立即将所得溶液注入容量瓶中定容,溶液具有热胀冷缩的性质,冷却后所配溶液的体积偏小,使配制溶液的浓度偏高,故答案为:偏高. |
举一反三
实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).
(2)容量瓶不能用于______(填序号). A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度______0.1mol•L-1. (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是______. |
实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g•cm-3)配制1.5mol•L-1稀H2SO4溶液100mL. (1)计算所需浓H2SO4体积为______. (2)量取所需浓H2SO4,应选用______. (3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)______ (4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是______ 以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化,请填写(偏高、偏低、无影响) (5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将______ (6)容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______ (7)所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______ (8)定容时俯视刻度线______ |
实验室用密度为1.2g/cm3,质量分数为36.5% 浓盐酸配制500mL 0.200mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题: (1)配制500mL 0.200mol/L的盐酸溶液,应用量筒量取盐酸体积______mL. (2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______. A.用蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入约100mL的蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处 (3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)没有进行A操作______;加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走______;定容时俯视读数______;容量瓶中原留有少量蒸馏水______. |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因可能是( )A.所用固体NaOH已潮解 | B.定容时仰视刻度 | C.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时,误把砝码放在了左边 | D.配制完毕,不小心溅出几滴溶液,为使溶液的浓度不减少,又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体 |
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下面是几种实验中常用的仪器:
(1)写出图1序号所代表的仪器的名称:B______;C______;D______. (2)图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容. 现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平. 请回答下列问题: Ⅰ配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______(选填序号),还缺少的仪器有______(写仪器名称); Ⅱ经计算,该浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L.配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用______(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒; Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是______(填序号); A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制 Ⅳ用该浓硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸的正确顺序是______; A.冷却 B.量取 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液 Ⅴ将所配制的稀硫酸进行测定,发现浓度大于1mol/L.请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填序号)______; ①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线 ④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒 Ⅵ请写出“定容”的具体操作:______. |
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