实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g•cm-3)配制1.5mol•L-1稀H2SO4溶液100mL.(1)计算所需浓H2SO4体积为______.(2)
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实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g•cm-3)配制1.5mol•L-1稀H2SO4溶液100mL. (1)计算所需浓H2SO4体积为______. (2)量取所需浓H2SO4,应选用______. (3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)______ (4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是______ 以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化,请填写(偏高、偏低、无影响) (5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将______ (6)容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______ (7)所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______ (8)定容时俯视刻度线______ |
答案
(1)浓硫酸的物质的量浓度为:c==mol/L=18.4mol/L, 设需要浓硫酸的体积为V,则18.4mol/L×V=0.1L×1.5mol/L,解之得:V=0.0082L,即8.2ml, 故答案为:8.2ml; (2)为减小误差,所用量筒和所量取的与液体的体积相近,应用10ml量筒,故答案为:10ml量筒; (3)稀释浓硫酸时,为防止酸液飞溅,应将密度大的液体加入到密度小的液体中,即将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌, 故答案为:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌; (4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是:在容量瓶中注入少量水,盖上瓶塞倒转观察,将瓶塞旋转1800再倒转观察, 故答案为:在容量瓶中注入少量水,盖上瓶塞倒转观察,将瓶塞旋转1800再倒转观察; (5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,会使溶液温度偏高,溶液冷却后体积偏小,溶液浓度偏高,故答案为:偏高; (6)容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水对实验结果无影响,故答案为:无影响; (7)所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,会导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故答案为:偏低; (8)定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故答案为:偏高. |
举一反三
实验室用密度为1.2g/cm3,质量分数为36.5% 浓盐酸配制500mL 0.200mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题: (1)配制500mL 0.200mol/L的盐酸溶液,应用量筒量取盐酸体积______mL. (2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______. A.用蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入约100mL的蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处 (3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)没有进行A操作______;加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走______;定容时俯视读数______;容量瓶中原留有少量蒸馏水______. |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因可能是( )A.所用固体NaOH已潮解 | B.定容时仰视刻度 | C.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时,误把砝码放在了左边 | D.配制完毕,不小心溅出几滴溶液,为使溶液的浓度不减少,又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体 |
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下面是几种实验中常用的仪器:
(1)写出图1序号所代表的仪器的名称:B______;C______;D______. (2)图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容. 现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平. 请回答下列问题: Ⅰ配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______(选填序号),还缺少的仪器有______(写仪器名称); Ⅱ经计算,该浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L.配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用______(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒; Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是______(填序号); A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制 Ⅳ用该浓硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸的正确顺序是______; A.冷却 B.量取 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液 Ⅴ将所配制的稀硫酸进行测定,发现浓度大于1mol/L.请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填序号)______; ①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线 ④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒 Ⅵ请写出“定容”的具体操作:______. |
实验室要用98%(密度为1.84g•cm-3)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL.实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题 (1)需准确量取98%的硫酸______mL.量取浓硫酸所用的量筒的规格是______ (从下列中选用 A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml) (2)要配制3.68mol/L的硫酸500mL,必须用到的仪器是(填写序号)______. ①500mL量筒 ②烧杯 ③1 000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 (3)若配制3.68mol/L的硫酸,其他操作均正确,下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是______(选填序号). A.将稀释的硫酸转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒 B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 C.用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线,此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出,使溶液凹液面与刻度线相切 D.用胶头滴管向容量瓶中加入水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 E.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 (4)若配制时,因加水不慎超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?______. |
实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液,请回答下列问题: (1)配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液,应称量NaOH______g,.除烧杯、玻璃棒、量筒(可用可不用)、试剂瓶外还需要的其它玻璃仪器有:______. (2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母用一次)______. A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡 B.准确称量所需的NaOH的质量于烧杯中,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使固体溶解 C.将冷却后的NaOH溶液注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处 (3)操作A中,将洗涤液都注入容量瓶中,否则配制的溶液浓度______(填偏高、偏低或不变).溶液注入容量瓶前需恢复到室温,否则配制的溶液浓度______(填偏高、偏低或不变). (4)配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度,处理方法为______. |
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