实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液,请回答下列问题:(1)配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液,应称量NaOH______g,.除烧

实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液,请回答下列问题:(1)配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液,应称量NaOH______g,.除烧

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实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液,请回答下列问题:
(1)配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液,应称量NaOH______g,.除烧杯、玻璃棒、量筒(可用可不用)、试剂瓶外还需要的其它玻璃仪器有:______.
(2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母用一次)______.
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡
B.准确称量所需的NaOH的质量于烧杯中,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌,使固体溶解
C.将冷却后的NaOH溶液注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都注入容量瓶中,否则配制的溶液浓度______(填偏高、偏低或不变).溶液注入容量瓶前需恢复到室温,否则配制的溶液浓度______(填偏高、偏低或不变).
(4)配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度,处理方法为______.
答案
(1)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1mol•L-1×40g/mol=20.0g,
配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶,
故答案为:20.0;500mL容量瓶;
(2)配制溶液250mL,1.25mol/L的NaOH溶液,配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用天平称量氢氧化钠(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤,并将洗涤液移入容量瓶,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,
所以操作顺序是B、C、A、F、E、D
故答案为:B、C、A、F、E、D;
(3)若不将洗涤液移入容量瓶,移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小,所配溶液的浓度偏低,
氢氧化钠溶解放出大量热,溶液具有热胀冷缩的性质,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成溶液,冷却后会导致溶液体积偏小,所配溶液的浓度偏高,
故答案为:偏低;偏高;
(4)A、称量NaOH时,砝码错放在左盘(已移动游码),称取的氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低;
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,移入容量瓶中的氢氧化钠质量减小,所配溶液浓度偏低;
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线,导致溶液体积降低,所配溶液浓度偏低;
D、定容时俯视刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高;
E、最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响.
故选:ABC
(5)加蒸馏水时不慎超过了刻度线,宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制,
故答案为:宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制.
举一反三
用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL.
(1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③酒精灯;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL烧杯;应选用的仪器(填编号)______.
(2)应称取Na2CO3的质量为______g;若称量时砝码和物品放反了,则实际称量的Na2CO3的质量为______g.
(3)下列操作,会引起所配溶液浓度偏高的是______
A、称取的Na2CO3固体中有杂质
B、溶解Na2CO3固体时,因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量
C、没有洗涤烧杯及玻璃棒
D、定容时发现液面高于刻度线,用胶头滴管吸出多余的溶剂
E、定容时仰视刻度线
F、定容时俯视刻度线
G、定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加至刻度线
(4)取所配Na2CO3溶液20ml,向其中滴加足量的稀盐酸,可得到标况下的气体______L,将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水,充分反应后,将沉淀过滤,洗涤,干燥,最后可得固体______g.
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实验题.用氢氧化钠固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL,回答下列问题
(1)所需仪器为:容量瓶(规格:______)、托盘天平、胶头滴管、烧杯,还需要______玻璃仪器才能完成该实验.使用容量瓶前必须进行的操作是______.
(2)需用天平称取______克固体,应放在______(仪器)中称量.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.(填偏低、偏高、无影响)
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:______
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶浓度的影响:______
(4)某同学从该溶液中取出50ml,其中NaOH的物质的量浓度为______mol/L.加水稀释至500mL,溶液中含有的溶质为______g,如滴加0.25mol/L的盐酸溶液,需______mL恰好完全反应.
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实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL,现配制该溶液,实验操作步骤:
A.用托盘天平称取______ gCuSO4•5H2O晶体,放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温.
B.用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡
C.继续向容量瓶加蒸馏水,至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切.
D.将制得的溶液通过玻璃棒引流,小心地移至容量瓶中.
E.将瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀.
请填写下列空白:
(1)需称______ gCuSO4•5H2O晶体
(2)操作步骤的正确顺序为______(填序号)
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、药匙,
还缺少的仪器是______、______、______.
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______(填序号)
a.定容时俯视.                       b.没有进行上述的操作步骤B 
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线       d.砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码)
e.容量瓶使前未经干燥.
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某实验需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:
①称量 g Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.为加快溶解可以使用 玻璃棒搅拌
②待溶液冷却到室温后,小心转入 (填仪器名称)
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用 (填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④将容量瓶塞紧,充分摇匀.
⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都转入容量瓶,并轻轻摇匀
(1)操作步骤正确的顺序是 (填序号).
(2)使用容量瓶前必须进行的一项操作是 
(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL,则该溶液的质量分数为 .
(4)若取出20mL配好Na2CO3的溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.1mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为 mL
(5)在配制Na2CO3溶液时,下列操作中的 会导致结果偏低
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就转移到容量瓶中
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液.
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用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:
(1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为______,配制时所需浓硫酸的体积为______.
(2)实验中需要用到的定量仪器有______.
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______;
②定容时俯视刻度线______;
(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______.
(5)若操作全部正确,最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你帮助把标签上的内容写一下(如右图).魔方格
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